高考化学二轮专题复习ppt课件 专题（7）电解质溶液

高考化学二轮专题复习ppt课件 专题（7）电解质溶液内容摘要：

1、内容 专题 七 电解质溶液 高三化学二轮复习 考 点 考点一 学习电解质的电离平衡及溶液的 酸碱性判断 考点二 盐类水解、离子浓度大小的比较 考点三 溶度积常数考查“面面观” 考点四 酸碱中和滴定及迁移应用 内容 最 新 考 纲 及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 的离子积常数。 解测定溶液 进行 响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 把脉高考 理清学情 1 (2015高考广东卷 )一定温度下 ， 水溶液中 2、H 和 的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是 ( ) A 升高温度 ， 可能引起由 c向 B 该温度下 ， 水的离子积常数为 10 13 C 该温度下 ， 加入 b向 D 该温度下 ， 稀释溶液可能引起由 c向 解析 答案 C 图片显 /隐 c()c(H )， 溶液呈碱性 ， 升温 ， 溶液中 c()不可能减小。 B.由 c(H )与 c()可知 ， c(H )c() 10 7 10 7 10 14。 溶液中 c(H )增大 ， 因一定温度下水的离子积是常数 ， 故溶液中 c()减小 ， 因此加入 b向 稀释时 c()减小 ， 同时 c(H )应增大 ， 故稀释溶液时不可能引起由 c向 内 3、容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 解析 答案 真题回放 名师支招 B 首页 上页 下页 尾页 把脉高考 理清学情 2 ( 2015 高考安徽卷 ) 25 时，在 10 m L 浓度均为 0.1 m L 1的 H 3 H 2 O 混合溶液中滴加 0.1 m L 1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A 未加盐酸时： c ( c ( c ( H 2 O) B 加入 10 m L 盐酸时： c ( ) c (H) c ( C 加入盐酸至溶液 7 时： c ( c ( D 加入 20 m L 盐酸时： c ( c ( ) c ( A. H 2 O 是弱电 4、解质，能微弱电离，溶液中 c ( c ( H 2 O)。 B. 当加入 10 m L 盐酸时，恰好将 H 中和完，溶液中 c ( c ( ，根据电荷守恒式 c ( c ( ) c (H) c ( c ( 可知c ( ) c (H) c (。 C. 溶液 7 时，溶液中 c (H) c ( ，根据电荷守恒式可知 c ( c ( ) c (。 D. 加入 20 m L 盐酸时，恰好将 H 和 H 2 O 中和完，根据物料守恒有 c ( c ( ) c ( H 2 O) c (。 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 5、1 易混淆的几个概念：强弱电解质的区别 ， 酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别 ， 溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别 ， 强酸 (弱酸 (比较。 2 “ 酸 、 碱恰好完全反应 ” 与 “ 溶液呈中性 ” 混淆。 3 对于水溶液的电离平衡影响因素 ， 不能从宏观把握哪些因素抑制 ， 哪些因素促进。 4 对于盐类的水解 ， 不能分析出溶液中各离子之间出现的平衡关系的制约因素 ， 以至于分不清主次 ， 搞不清各量的关系 ， 尤其是盐与弱酸 (或弱碱 )的混合溶液。 把脉高考 理清学情 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 真题回放 名师支招 首页 6、上页 下页 尾页 5 对于离子浓度大小比较 ， 不能正确运用几个守恒关系进行分析。 6 不能正确理解溶度积常数并进行简单的计算。 7 对于图像类 、 图表类问题不会准确分析。 8 对于化工流程中涉及到的利用水溶液的酸碱性进行分离提纯的问题不能应用水溶液中的离子平衡原理进行分析。 把脉高考 理清学情 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 1 抓 “ 四因素 ” ， 判断弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离是可逆过程 ， 在分析外界条件对电离平衡的影响时 ， 要灵活运用勒夏特列原理 ， 结合实例进行具体分析。 一般考虑以下几个方面的影响： (1)溶液加水稀释 7、：弱电解质溶液的浓度越小 ， 电离程度越大；但在弱酸溶液中 c(H )减小 ， 弱碱溶液中 c()减小。 (2)加热：电离是吸热的 ， 加热使电离平衡向右移动 ， 溶液中弱电解质分子数减小 ， 溶液中离子浓度增大。 考点一 学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断 方法精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 (3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时 ， 由于同种离子的相互影响 ， 使电离平衡向左移动 ，弱电解质的电离程度减小。 (4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中 8、加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时 ， 电离平衡向右移动 ， 参加反应的离子浓度减小 ， 其他的离子浓度增大。 考点一 学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断 方法精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 2 看 “ 三角度 ” ， 突破酸 (1)从水解的角度分析 ， 取其钠盐 (于水 ， 测其 若 ，则说明 若 7， 则说明 (2)从是否完全电离的角度分析 ， 配制一定物质的量浓度 如0. 1 1)， 测其 若 ， 则说明 若 1，则说明 (3)从电离平衡移动的角度分析 ， 如 向 00倍后 ， 9、溶液 的是弱酸 ， 的是强酸； 向 溶液中的 注： 同理 ， 碱的强弱判断也可从上述三个角度分析。 方法精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点一 学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 3 从 “ 五方面 ” ， 关注水的电离平衡 (1)加酸：抑制 c(H )c()。 (2)加碱：抑制 c()c(H )。 (3)加水解呈酸性的盐 ， 促进 c(H )c(H )。 (4)加水解呈碱性的盐 ， 促进水电离 ， c()c()。 (5)加酸式盐 ， 若酸式根以电离为主 ， 抑制水的电离；若酸式根以水解为主 10、 ， 促进水的电离。 方法精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点一 学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 方法精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点一 学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断 4 等于 14 的酸碱混合问题的判断 等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ( 1) 已知酸、碱溶液的 和为 14 ，则等体积混合时： 强酸、强碱 恰好中和p H 7 强酸、弱碱 碱过量p H7 弱酸、强碱 酸过量p 1 弱酸、强碱 V 酸 V 11、碱 c()。 强碱弱酸盐：促进水的电离 ， 水电离产生的 H 部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸 ， 故使溶液中 c()c(H )。 (4)酸式盐中的 故显酸性而抑制水的电离 ， 其余均以水解为主而促进水的电离。 考点二 盐类水解、离子浓度大小的比较 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点二 盐类水解、离子浓度大小的比较 2 粒子浓度大小比较 ( 1) 一个原理：平衡移动原理。 ( 2) 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。 12、( 3) 三个守恒：电荷守恒、物料守恒 ( 元素守恒 ) 、质子守恒 c (H) 水 c ( O H) 水。 以碳酸氢钠和碳酸钠溶液为例： 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点二 盐类水解、离子浓度大小的比较 碳酸氢钠溶液 、 3、 H、 电荷守恒： c ( c (H) c ( c ( ) 2 c ( 3)。 物料守恒： c ( c ( c ( ) c (C 3)。 质子守恒： c ( c (H) c ( O H) c ( 3)。 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点二 盐类水解、离子浓度大小的比较。