人教版高中化学必修4第一章课时训练

人教版高中化学必修4第一章课时训练内容摘要：

（ ） A. Q1=Q2Q3 B. Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3 4. 已知下列热化学方程式 : Zn(s)+O2（ g） === ZnO (s) △ H= Q1 kJ• mol1 ① Hg(l) +O2（ g） === HgO (s) △ H= Q2 kJ• mol1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △ H= Q3 kJ• mol1 ③ ③ 中的 Q3值为（ ） A. Q2 Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1 Q2 D. Q1 Q2 B C 5. 已知 ： （ 1） Zn(s)+O2（ g） ==ZnO(s) ΔH= kJmol1， （ 2） 2Ag(s)+ O2（ g） === Ag2O(s)， ΔH= kJmol1， 则 Zn（ s） + Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ΔH等于（ ） A． kJmol1 B． kJmol1 C． kJmol1 D． kJmol1 6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4（白磷， s） +5O2(g) === 2P2O5(s) △ H = a kJ• mol1 4P（红磷， s） +5O2(g) === 2P2O5(s) △ H = b kJ• mol1 若 a、 b均大于零，则 a和 b的关系为（ ） A． a＜ b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ D．无法确定 7. 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是mol 1 mol1和 1 kJmol1，则由C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△ H为（ ） A. － kJmol1 B. + kJmol1 C. － 330 kJmol1 D. +330 kJmol1 A C A 8. 我国发射“神五”所用的长征 2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（ C2H8N2），氧化剂是 NO2，燃烧产物只有 NCO2和 H2O。 有的国家用肼（ N2H4）作为火箭发动机的燃料。 NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。 已知 ： N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △ H=+• mol1， ② N2H4(g)＋ O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △ H= 534 kJ• mol1。 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2N2H4(g)＋ 2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l) △ H= kJ• mol1 B. 2N2H4(g)＋ 2NO2(g) === 2N2(g) ＋ 4H2O(l) △ H= kJ• mol1 C. N2H4(g)＋ NO2(g) === N2(g) ＋ 2H2O(g ) △ H= kJ• mol1 D. 2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) === 3N2(g)＋ 4 H2O (g) △ H= kJ• mol1 D ： P4+5O2=== P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－ P： a kJmol P－ O： b kJmol P=O： c kJmolO=O： d kJmol1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ） A. (6a+5d－ 4c－ 12b) kJmol1 B. (4c+12b－ 6a－ 5d) kJmol1 C. (4c+12b－ 4a－ 5d) kJmol1 D. (4a+5d－ 4c－ 12b) kJmol1 10. 已知 H2（ g） +Cl2（ g） === 2HCl（ g） △ H = kJ/mol，则反应 HCl（ g） ==H2（ g） +Cl2（ g）的△ H为（ ） A. + kJ• mol1 B. kJ• mol1 C. kJ• mol1 D.+ kJ• mol1 A D 11. 将 V1 mL molL1HCl溶液与 V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后 测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示 （实验中始终保持 V1+V2=50mL）。 下列叙述正确的是（ ） A．做该实验时环境温度为 22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C． NaOH溶液的浓度约是 molL1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 12. S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜， s)＋ O2(g) === SO2(g) △ H1＝－ kJmol1 ② S(正交， s)＋ O2(g) === SO2(g) △ H2＝－ kJmol1 ③ S(单斜， s) === S(正交， s) △ H3 下列说法正确的是（ ） A．△ H3＝ + kJmol1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C． S（单斜， s） === S（正交， s） △ H3＜ 0，正交硫比单斜硫稳定 D． S（单斜， s） === S（正交， s） △ H3＞ 0，单斜硫比正交硫稳定 B C 13. 已知下列反应的反应热为： （ 1） CH3COOH（ l） +2O2（ g） === 2CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ• mol1 （ 2） C(s)+O2(g) === CO2(g) △ H= kJ• mol1 （ 3） H2(g)+O2(g) === H2O(l) △ H= kJ• mol1 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △ H= _____________。 14. 已知： 2Al (s)+O2（ g） === Al2O3(s) △ H= 1 kJ• mol1 2Fe (s) +O2（ g） === Fe2O3(s) △ H= kJ• mol1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。 15. 发射卫星时可用肼（ N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知 ： N2(g)＋ 2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋ kJ•mol1 N2H4(g)＋ O2(g)== N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 534 kJ•mol1 H2(g)＋ F2(g)== HF(g) ΔH＝－ 269 kJ•mol1 H2(g)＋ O2(g) == H2O(g) ΔH＝－ 242 kJ•mol1 （ 1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。 （ 2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为。 kJ• mol1 2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △ H= kJ• mol1 2N2H4(g)＋ 2NO2(g) ===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ•mol1 N2H4(g)＋ 2F2(g)== N2(g)＋ 4HF(g) ΔH＝－ 1126 kJ•mol1 1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △ H=+Q2 kJmol1则 Q Q2的关系为 (。