新人教版化学选修4高中盐类的水解之一

新人教版化学选修4高中盐类的水解之一内容摘要：

NaHCO3强。 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 ， 通常写成一步完成。 多元弱酸的 酸式酸根离子 ， 水解和电离同步进行。 14 练习： 写出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CONa2S、（ NH4） 2SO4的水解方程式。 盐类水解方程式的书写 水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种， 所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。 16 一、主要因素： 盐本身的性质 （内因 ）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式 （ 了解 ）： Kh= KW Ka（ Kb） 17 例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠 溶液碱性 : CH3COONaNa2CO3NaClO 参考书本第 58页 《 盐的水解常数 》 练习 ,书本 59页第 2题 . 结论：“越弱越水解” 18 FeCl3溶液能否发生水解。 如果可以，请写出水解方程式。 应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 盐浓度、溶液酸碱性、温度 由此可见影响盐水解外界因素有那些。 如何影响。 19 二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱 （外因）。  盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向 方向移动，水解程度减小， ； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向 方向移动，盐的水解程度增大， 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH。 增大 减弱 变小 水解 但溶液的酸性（或碱性）增强 水解 但溶液酸性（或碱性）减小。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸： H+与 OH反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。 即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了 OH浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了 CH3COONa的水解。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH • 温度 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。 升温，水解平衡向 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧 AlCl3溶液，最后得到什么物质。 吸 水解 （ Al2O3) 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 ， 通常需考虑盐的水解。 如：相同条件 ， 相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO NaAc、 Na2。