新人教版化学选修4高中化学平衡之三内容摘要：
pC(g) + qD(g) 平衡常数为 K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： )()()()(BcAcDcCcQnmqp Q＜ K ， V正＞ V逆，反应向正方向进行 Q＝ K ， V正＝ V逆，反应处于平衡状态 Q＞ K ， V正＜ V逆，反应向逆方向进行 则： 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 知 c(SO2)始 =， c(O2)始 =1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数 K≈19，试判断， （ 1）当 SO2转化率为 50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行。 （ 2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少。 例 2 四、有关化学平衡的计算： 起始量、变化量、平衡量的计算关系 在反应 aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，计算关系为： aA(g)+ bB (g) cC (g)+ dD (g) 起 变 平 n1 n2 0 0 ax bx cx dx n1ax n2bx cx dx 单位 统一 已知条件 计量系数之比 加、减计算 ⑴ 、物质浓度的变化关系： ① 、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度－变化浓度 ② 、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ③ 、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— 化学计量系数之比 ⑵ 、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率。阅读剩余 0%
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