高考化学一轮复习专题训练 专题4 微观结构　元素周期律含解析

高考化学一轮复习专题训练 专题4 微观结构　元素周期律含解析内容摘要：

3、羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂 制艾滋病病毒的繁殖。 下列有关叙述中，正确的是 ()。 A 14C 与 12C 的化学性质完全不同B 14C 与 14N 含有的中子数相同C 14 12碳元素的同素异形体D 14C 与 12C、 13C 互为同位素解析A 项，化学性质取决于最外层电子数， 14C 与 12C 的最外层电子数相同，两者化学性质相同，错误。 B 项，前者中子数为 8，后者为 7，错误。 C 项，同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质， 142误。 答案列各微粒：H 3O 、 ； 、F ； O 、 、 ； 4 2 22、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是()。 A B C D 5、14种气体。 关于这两个容器中气体的说法正确的是 ()。 A质子数、原子数相等，质量不等B分子数和质量均不相等C质量、分子数、原子数均相等D原子数、中子数和质子数都相等解析因两个容器容积相等且同温同压，根据阿伏加德罗定律可知，它们所含的分子数相同，因均为双原子分子，原子数也相同。 12 140 和 28,12子中的质子数为 14，中子数为 16，而 14子数均为 14，故正确答案应选 A。 答案选择题8用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子) ，请回答：(1)A 元素是_ ，B 元素是_，C 元素是 _(用元素符号表示)。 (2)D 是由两种 7、 2、H 2 2H 3 2合题目所给条件，不难确定所需答案。 答案 (1)K (2)3)F 2(4)H 2SHSH (5)H 2 (6)知元素周期表中，四种非金属元素 a、b、c 、 d 均与元素 e 相邻，其原子序数按 a、b、e、c 、d 的顺序依次增大，a 元素的原子结构示意图可表示为。 请回答下列问题(1)请用元素符号表示 a、b、c、d 在图中的相对位置。 (2)写出 结构式_。 (用元素符号表示)(3)a、c 的最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y，下列关于物质 X、Y 的说法中正确的是_(填字母)。 a二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c二者 9、错误；稀硫酸无强氧化性，d 错误。 (4)P 与氯气反应可生成 者各原子均达到 8 电子稳定结构，其中 P 显3 价，1 价，与水反应相当于 案(1)e ) (3)H 2O=子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、Q、R，已知 X 与 Q 同主族，Y、Z 原子序数之比为 34，Z 的最外层电子数是 Q 的最外层电子数的 6 倍，R 为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X 与 R 形成的化合物常温下为气态。 (1)Q 与 Z 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式是_。 (2)AB CDH 2O 为化学常见的反应形式，A 、B 、C、D 均为由上述五种元素组成的单质或化合物。 如 11、2)1ab2 O O 3= 2O 2= 2O(其他合理答案也可)11X、Y、Z、M、Q 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。 已知：Y 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 可与 Z 形成阴、阳离子个数之比均为 12的两种化合物；Q 原子的最外层电子数与次外电子数之比为 34； 常温下为气体。 (1)化合物 A、 B 均是由 X、Z、M、Q 四种元素中的三种元素组成的强电解质，且这两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比当为 111，若 A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则化合物 A 的化学式为_，化合物 B 12、 的化学式为_。 (2)人体必需的微量元素，与 Q 在同一主族。 该族第 25 周期元素的单质分别与 应生成 1 态氢化物的反应热如下所示，表示生成 1 化氢的反应热(H)的是_(填序号)。 A99.7 kJ1 B29.7 kJ1C 26 kJ D241.8 kJ1(3)X 与 Z、X 与 Q 均可形成 18 电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成 Q 单质的化学方程式：_ _，X 和 Y 也可形成具有 18 电子的分子丙，它是一种液态火箭燃料。 25 、常压下，3.2 g 丙在氧气中完全燃烧并生成稳定的化合物，放出的热量为 62.4 写出丙完全燃烧的热化学方程式：_。 (4)X、Y 两种元素形成的离子化合物的电子式为_ _。