新人教版化学选修4高中化学反应热的计算之二

新人教版化学选修4高中化学反应热的计算之二内容摘要：

△ H= Q2 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ l）。 △ H= Q3 KJ/mol 常温下 ,取体积比 4:1的甲烷和氢气的混合气体 (标况 ),经完全燃烧恢复常温 ,放出的热为 : + 你知道 “ 神六 ” 的火箭燃料是什么吗。 例 2：某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成 N液态 H2O。 已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △ H= 请用自己的话描述一下盖斯定律。 盖斯定律有哪些用途。 盖斯定律 :不管化学反应是一步完成或分几步完成 ,其反应热是相同 .换句话说 ,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 ,而与反应的途径无关 . 因为有些反应进行得很慢 ,有些反应不容易直接发生 ,有些反应的产品不纯 (有副反应发生 ),这给测定反应热造成了困难 .此时如果应用盖斯定律 ,就可以间接地把它们的反应热计算出来 . 二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 : 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量 具体内容 : 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 有关反应热的计算 : （ 1）盖斯定律及其应用 （ 2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 【 例 1】 298K、 101KPa时 ， 将 g钠与足量的氯气反应 ， 生成氯化钠晶体并放出 KJ的热量 ， 求生成 1mol 氯化钠的反应热。 二、有关反应热的计算 课本 P12 例 1： 【 解 】 钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △ H － △ H＝ 23g/mol (－ )247。 ＝－ 411kJ/mol 答：略 注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。 【 例 2】 乙醇的燃烧热是 △ H=，在 25℃ ， 101kPa时 ， 1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量。 课本 P12 例 2： 【 解 】 C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋ 3H2O (l) 46g/mol － 1000g X X＝ (－ 1000g)/ 46g/mol ＝－ 29710kJ 答： 1kg乙醇燃烧后放出 29710kJ热量 设 1kg乙醇燃烧后放出的热量为 X 【 例 3】 已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △ H1=(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △ H2=(3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l) △ H3=试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) [练习 1]在一定条件下 ,CO和 CH4燃烧的热化学方程式 分别为 : 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H=－ 566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=－ 890KJ/mol 由 1摩 CO和 3摩 CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时 ,释放的热量为 ( ) A． 2912KJ B． 2953KJ C． 3236KJ D． 3867KJ B 已知： 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A. 2: B. 12:。