新人教版化学选修3高中分子的性质之三

新人教版化学选修3高中分子的性质之三内容摘要：

3等 AB3 三角锥形 (不对称 ) － 极性键 极性分 子 NHPCl3等 AB4 正四面体形 (对称 ) 109176。 28′ 极性键 非极性 分子 CHCCl4等 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。 分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。 CH BF CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。 H2O、 NH NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。 特别提醒： (1)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定只有非极性键。 例如 CH4是非极性分子，只有极性键。 (2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。 例 1 请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。 分子 立体构型 极性 (非极性 )分子 分子 立体构型 极性 (非极性 )分子 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 PCl3 【 思路点拨 】 解答本题要注意以下两点： (1)根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构型。 (2)结合分子立体构型判断分子的极性。 【 解析 】 由于 O CO BF CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。 HF、 H2O、NH PCl3空间结构不对称，均为极性分子。 【 答案 】 分子 立体构型 极性 (非极性 )分子 分子 立体构型 极性 (非极性 )分子 O2 直线形 非极性分子 HF 直线 形 极性分 子 CO2 直线形 非极性分子 H2O V形 极性分 子 BF3 平面三角形 非极性分子 NH3 三角锥形 极性分 子 CCl4 正四面体形 非极性分子 PCl 三角锥形 极性分 子 变式训练 1 下列叙述中正确的是 ( ) A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 解析： 选 A。 A是正确的，如 O H N2等； B错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如 CH CO CCl CS2等； C错误，非极性分子也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如CH CO2等； D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如 CH CO2等。 范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 分子内氢键、分子 间氢键 极性共价键、非极性共价键 特征 无方向性、无 饱和性 有方向性、有饱和 性 有方向性、有 饱和性 范德华力 氢键 共价键 强度比较 共价键 氢键 范德华力 影响强度的因素 ① 随着分子极性的增大而增大 ② 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于 A—H… B—。