新人教版化学选修4高中电解池之二内容摘要：
H+ Na+) :4H ++ 4e = 2H2 ↑ 变大 变 大 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 第二组：电解 NaOH 第三组：电解 NaCl 阴极 阳极 氢 气 氯气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaCl 阳极 (Cl OH): 2Cl 2e = Cl 2 ↑ 阴极 (Na+ H+):2H ++ 2e = H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑ 减小 增 大 通入适量 HCl 电解 阴极 阳极 氧 气 铜 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4 阴极 (Cu2+ H+): 2Cu2++ 4e=2Cu 减小 加适量 CuO 固体 第四组：电解 CuSO4 阳极 (SO42 OH) :4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 减 小 电解 二、电解质溶液电解规律（惰性电极） 阳极： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ Ⅰ 与 Ⅲ 区：电解本身型 如 CuCl2 Ⅰ 与 Ⅳ 区：放氢生碱型 如 NaCl Ⅱ 与 Ⅲ 区：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3 Ⅱ 与 Ⅳ 区：电解水型 如 Na2SO H2SO4 、 NaOH 阴极： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ 以 Fe为阴极 ， Cu为阳极，电解CuSO4，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。 以 Cu为阴极， Ag为阳极，电解AgNO3，画出电解池，标出电极，写出电极反应。 练习 第四章 电化学基础 第三节 电解池 第 2 课时 2020年 12月 24日星期四 二、电解原理的应用。阅读剩余 0%
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