新人教版化学选修4高中化学反应速率和化学平衡内容摘要：
数值大小。 应化为同一种物质的反应速率再进行比较 根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例 某温度下，浓度都是 1mol/L的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min后，测得物质的量浓度分别为： c(X2)=， c(Y2)=，c(Z)=，则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y 习题：已知反应 N2 +3H2 2NH3 ， 根据下图判断 A是 ______物质的量浓度变化情况 C是 ______物质的量浓度变化情况 2分钟内 N2的平均速率是多少。 H2 NH3 (L min ) 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢。 化学反应速率的测量 化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。 因此， 化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。 在物质的诸多性质中 ,特别是在溶液中 ,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时 ,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率 . 化学反应速率是通过实验测定的。 化学反应速率测定的基本思路： 可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质 ,如释放出的气体的体积和体系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质 ,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中 ,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时 ,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率 . ① 观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低 定性描述 实验现象 判断反应的快慢 实验测量判断反应的快慢 定量描述 实验测量判断反应的快慢 定量描述① 测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热。阅读剩余 0%
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