高考化学解题方法探密系列精华讲义（7）整体思维、逆向思维、转化法（含答案解析）

高考化学解题方法探密系列精华讲义（7）整体思维、逆向思维、转化法（含答案解析）内容摘要：

2、一般解法解此题较为复杂。 如果抛开细节，注意到它们间的反应都是氧化还原反应，把氧化剂和还原剂得失电子相等作为整体考虑，则可化繁为简。 浓 化后自身被还原为低价氮的氧化物，而低价氮的氧化物又恰好被通入的氧气氧化，最后变成 相当于在整个过程中 1 g 当于被通入的氧气氧化。 由电子得失守恒知 2 = 4 解之，V(O 2 )=通入 336(、某种由 两种组分的物质的量之比为 3：2，则含32g 硫元素的这种混合物的质量是 （ ）A64g B94g C70g D140 ：2，可将它们看作一个整体，其化学式为 932X 32案很快就出来了，为 70g。 答案：、 有 ，铝合金，投入 500 盐酸溶液中，金属完 5、势的消极影响，充分运用逆向思维来求解某些化学问题时，有时比正向思维来得更简单，更巧妙。 例 1、a 与含有 a: b = 4:被还原的 ）A. b g B. g C. g D. g b4 u 与 还原产物也不同。 若正向思维，则参加反应的 被还原的 若考虑反应中未被还原的硝酸，则问题可迎刃而解。 依题意知，参加反应的 酸作用的 质量为3g/ 而可知被还原的 b- a）g , 因 a : b = 4:332 6332即 a = ,故被还原的 g。 4 、锌粉、铁粉、镁粉的混合物 4 g 与一定质量 25的稀 好完全反应，蒸发水分后，得固体物质 100 g，则生成的氢气质量为( )A、2 g B、3 g 6、 C、4 g D、5 g【解析】本题如果采用正向思维将锌、铁、镁的质量分别设未知数进行分析、计算，则过程非常复杂，头绪也较多。 而采用逆向思维按以下思路解析：反应前后各元素的质量不变，由题意可知：锌、铁、镁三种金属全部参加反应，分别生成了硫酸锌、硫酸铁、硫酸镁，则蒸发水分后所得 100 g 固体物质(硫酸锌、硫酸铁、硫酸镁的混合物)中，包含锌、铁、镁三种元素总质量为 4 g，其它的 96 g 则为 质量，继而根据反应中 得生成的氢气的质量为 2 g。 由此可见逆向思维对培养思维的灵活性和敏感性是非常有益的。 例 3、等质量的两种金属 M 和 N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成2 价金属的硫酸盐和氢气 9、无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围是（）A. C C 28C. C 128 题可用极端思维来分析，因溶于水后无气体剩余，若原混合气体中无 发生 4 2 4 反应,5体转化为() = () = ( )；若原混合气体中无 则发生 4 2 4 45 28反应，体转化为() = () = ()。 由于是混47 所得 C。 28例 2、在密闭容器中进行 X2(g)3Y 2(g) 2Z(g)的反应，其中 2、Z 的起始浓度依次为0.1 1 、0.3 1 、0.2 1 ，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（ ）A c(Z)0.5 1B c(0.5 1 或 c(Z)0.1 1 11、容器中发生反应：mA(g)nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原平衡时的 19倍，则下列说法正确的是（ ）Amnp Bmn衡向逆反应方向移动 DC 的质量分数增加【解析】当气体体积缩小到原来的 1/2，假设平衡未发生移动（虚拟出一种中间状态），则 C 的浓度为原平衡时的 2 倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是 C 的浓度为原平衡时的 ，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。 即增大。 【答案】、一容积固定真空密闭容器中，盛有 1 热到 200时发生反应：(g) g)(g)反应达到平衡时，所占体积分数为 a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是 2 应平衡时，所占体积分数为 b%，则 a 和 b 的关系是（ ） Aab Bab Cab。