新人教版化学选修3高中共价键之一内容摘要：
向形成，所以共价键具有方向性。 2．类型 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、 π键 π键 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向 “头碰头 ” 重叠 沿键轴方向 “ 肩并肩 ” 重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 特别提醒： (1)s轨道与 s轨道重叠形成 σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因 s轨道是球形的，故 s轨道和 s轨道形成 σ键时，无方向性。 两个 s轨道只能形成 σ键，不能形成 π键。 (3)两个原子间可以只形成 σ键，但不能只形成 π键。 例 1 下列关于共价键的说法 不．正确的是 ( ) A ． H2S 分子中两个共价键的键角接近 9 0 176。 的原因是共价键有方向性 B ． N2分子中有 1 个 σ 键，两个 π 键 C ．两个原子形成共价键时至少有 1 个 σ 键 D ．在双键中， σ 键的键能小于 π 键的键能 【 解析 】 A项 S原子的价电子构型是 3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的 3px和 3py轨道中，当与两个 H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近 90176。 ，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。 B项 N2分子中有三个化学键，其中有一个 σ键、两个 π键。 C项，两个原子形成的共价键，首先有一个 σ键，其余为π键。 D项， σ键的重叠程度比 π键大，故键能 σ键大于 π键。 【 答案 】 D 【 规律方法 】 σ、 π键存在的规律 (1)共价单键全部是 σ键。 (2)共价双键中，一个是 σ键，一个是 π键。 (3)共价三键中，一个是 σ键，两个是 π键。 变式训练 1 关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A．分子中共含有 8个极性键 B．分。阅读剩余 0%
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