高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十五 非极性分子和极性分子

高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十五 非极性分子和极性分子内容摘要：

2、种分子一般为非极性分子，如H 4、 等；若 A 原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子，如 H 3等。 上述经验规律也可表示为：若 A 的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若 分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：化学式 O3(g) 3 +4 +5 +6 3 +4中心原子 4 5 6 6 5 6分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 微性 )直线型：H 2、O 2、C 2)V 型：H 2O、 )平面正三角型：、(4)三角锥型：、H 3O+(5)正四面体型：、 角 109。 28)、P 4(键角 60。 )：H 3、H 2溶于水中)， 4、例 1】下列叙述中正确的是( )A极性分子中不可能含有非极性键 B离子化合物中不可能含有非极性键C非极性分子中不可能含有极性键 析】H 2H 3极性分子中含有非极性键，故 A 错； 等离子化合物中含非极性键，故 B 错； O 2 等非极性分子中含有极性键，故 C 错。 所以本题答案为 D。 【例 2】下列说法正确的是( )AP 4 和 是共价化合物 B 和 是以极性键结合的极性分子C在 体中都不存在相应的分子D甲烷的结构式： 是对称的平面结构，是非极性分子。 【解析】P 4 和 子中都含有共价键，但 磷的单质故 A 项错。 、 分子虽都是由极性键结合而成,每个分子中各键极性又都分别相同,但 正四面体结 5、构，应为非极性分子，故 B 项错。 原子晶体、离子晶体及金属晶体中都不存在小分子，只有分子晶体中晶体质点上才是分子，因而 等式子并不是分子式，而只是相应物质的最简式，C 项正确。 甲烷的结构式虽可以写成平面对称，但甲烷分子的实际构型是空间正四面体形故 选 C。 【例 3】下列结构图中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 (原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键( 示例：)。 （1） 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A. B. C. D.。 (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：硫酸 ，硝 7、很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸人后会引起慢性中毒。 有关二氯甲烷的说法正确的是( )A含有非极性共价键 B键角为 109。 28C有两种同分异构体 Da 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 回答下列问题：(1)电子式是 ，该化合物由 键形成。 (2)盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 和。 (3)水的反应属于 (填基本反应类型) 反应。 (4)比较 两种粒子的半径：r() r(填“”“=”“”)。 202 分子的结构如图 57 所示：H 202 分子不是直线形的，两个 H 原子犹如在半展开的书的两面线上，氧原子则在书的夹缝上，书页角为 93。 52，而两个 与 的夹。