高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十八 化学反应的限度

高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十八 化学反应的限度内容摘要：

3、（2）数学表达式：如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。 即浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。 （3）意义：平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度） ；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。 （4）影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。 于可逆反应 aA+ cC+应物 A 的平衡转化率可以表示为：（A）= （c 0(A) A）/c 0(A)100%6. 反应条件对化学平衡的影响(1)化学平衡移动：一定条件下的可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变，平衡混合物中各组分的浓度也随之发生改变而达到新的平衡状态，这种由一个平衡 5、 0，达到平衡。 当改变其中一个条件 X，Y 随 X 表示温度时，Y 表示 物质的量B、当 X 表示压强时，Y 表示 转化率C、当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D、当 X 表示 物质的量时，Y 表示 物质的量【解析】由图可知，Y 随 X 的增大而逐渐减小，而该反应的特点是正反应是一体积增大的吸热反应。 当升高温度时（X 增大） ，平衡向正反应方向移动， 物质的量减少；当增大压强时（X 增大） ，平衡向逆反应方向移动， 转化率减小。 而在一个固定容积的密闭容器中，混合气体的密度是不随时间的变化而发生改变的；当增大 物质的量时，平衡正向移动，物质的量增多。 因此答案为 点评】坐标轴的意义与化 6、学反应原理的对应实质上是考生对化学反应原理的形象化认识。 明确化学反应原理是解答这一类试题的基础，正确识图是解答这一类试题的关键。 本题使用勒沙特列原理结合图像进行分析便可作答。 例 2.压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入 1 1达平衡后，生成 时 A 的物质的量为 （2）若开始时放入 3 3达平衡后，生成 C 的物质的量为 3）若开始时和入 x 2 1达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 3 x = y = 衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 （乙）等于 2 （丙）小于 2 （丁）可能大于、等于或小于 2 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3再次达 8、的量应分别为 33于产物中已生成 1 x = （31）2 衡时 A 的物质的量 y =(3 3a) 的物质的量也为(3 3a)平衡时 B 的物质的量可知，当 3a1 时，B 的物质的量小于 2 3a = 1 时，B 的物质的量等于 2 3a1 时，B 的物质的量大于 2答案选（丁） ， 理由如上横线部分。 （4）在（3）的平衡混合物中再加入 3当于初始状态时 A、B 的物质的量分别为6为（3）小题中初始状态的 2 倍，故可推知平衡时 C 的物质的量为 6衡混合物的总物质的量为（66a+ 66a +6a）=（126a）故 C 的物质的量分数为 6126a)= a/(2a) 或 a/(2a)100% 9、（5）由于温度不变、体积不变，而（1）中容器的体积变小，故（5）小题中容器的压力小于（1）小题中容器的压力，有利于平衡向逆反应方向移动，故反应达平衡时 ab 答案选（乙） ，理由如上横线部分。 【点评】本题是一种“链条式”的化学计算题。 它由浅入深，环环紧扣，突出考察考生的思维能力和想象能力。 相同的初始状态可以达到相同的平衡状态（等效平衡） ，与达到平衡的过程无关，反之，相同的平衡状态（或倍数关系）可以反推得到相同的初始状态（或倍数关系）。 大胆进行想象是解答这一类试题的关键。 本题在第（3）小题和第（5）小题中两次要求考生简答“做出此判断的理由”，它不仅要求考生知其然，而且更重要的是要求考生在知其 10、所以然的基础上，用准确、科学的语言进行表达，即考察考生的文字表达能力。 这是高考命题的一个重要趋势，因此，培养考生学科内的综合能力至关重要。 例 3.（05 年广东省高考化学试题 23）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（ 应，可得到 3 种氟化物。 各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。 （1）420K 时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗 1 则转移电子 2）600800K 时，会发生反应g) g)+F2(g)其反应热H 0（填“”、 “”或“ ”）（3）900K 时，容器中存在的组分有。 平衡体系的分压/00200300400500 12、，将图像中的信息与化学反应原理进行关联，进而得出解题的思维方法。 即由“形”到“化学反应原理 ”再到具体的解题方法与过程，是考生思维能力的跨越式发展。 择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1. （04 广东 18）下图曲线 a 表示放热反应 X （g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。 若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行， （04 年广东 5）在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2（g） g）达平衡时，再向容器内通入一定量的 g） ，重新达平衡后，与第一次平衡时相比， 04 年广东 9）一定温度下，反应 2 2到平衡时，n()n(O 2) n() =234。 缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2) =8n(=时 最新海量高中、 C。