高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十七 化学反应的方向及判据（选修四）

高考化学一轮知识点系列大全（二） 考点十七 化学反应的方向及判据（选修四）内容摘要：

3、可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。 在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：HTS0 反应能自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。 该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。 象限符号为“、” （S0、H 0）时化学反应的方向 (s)=s) +g)其H（298K）= ，S （298K）=1K1试根据以上数据判断该反应在常温下是否自发进行。 其分解温度是多少。 【解析】HS 10 3K1=128kJ 0298K 时，反应不能自发进行。 即常温下该反应不能自发进行。 由于该反应是吸热的熵增加反应，升高温度可使H S0，假设反应焓变和熵变 5、物）得，H =（ ）+02（ ）=。 （2）在时， H S (298K10 3K1) =kJ 0该反应在常温下可自发进行。 温度达到，且假定焓变和熵变不随温度变化而变化，HS (K10 3K1)= 0故S0、H 0 时，仅从符号上进行分析，无论温度如何变化，恒有HS0，故化学反应的方向所有温度下反应均能自发进行。 限符号为“、” （S0、H 0）时化学反应的方向 ：H) 2(s)+2l)+O2(g)=4H)3(s)，已知该反应在时的H= 444.3 kJ ，S=1 JK1试问该反应在常温下是否自发进行。 【解析】根据HS 444.3 kJ 10 3 （1 kJK1）= 3683 kJ 0，故时反应可 6、自发进行。 由于焓变和熵变的作用相反，且二者相差悬殊，焓变对反应的方向起决定性作用，故反应可自发进行。 假定温度达到，则H S 444.3 kJ 10 3 （1 kJK1） .9 kJ 0，反应不能自发行。 即高温下反应不能自发进行。 限符号为“、” （S0、H 0）时化学反应的方向 g)（s ，石墨） /（g） ，其H 5 kJ S=1K1，试判断该反应在和时反应是否自发进行。 【解析】时，HS 5 kJ 10 3（1K1) =kJ 0，故时反应不能自发进行。 时，HS5 kJ 10 3（1K1) =kJ 0，故时，反应也不能自发进行。 事实上，S0、H0 时，仅从符号上进行分析，无论温度如何变化，恒有H 8、规律的混乱排列的几率增大4. 下列反应中，g）=C（s）+1/2O 2（g） g）=4（g）+O 2（g）C.(s)=s)+g) s)=s) +g)5. 、气三种状态的熵值相同二、选择题（下列各题均 1 2 个合理答案，请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）6. s) Sm(l) Sm(g)B. Sm(l) Sm(s) Sm(g)g) Sm(l) Sm(s) D. Sm(g) Sm(s) Sm(l)8. 度都不可能对反应的方向起决定作用9. 对温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A. H0， S0，所有温度下反应自发进行B. H0， S0，所有温度下反应自发进行C. H0， S0，低温下反应自发进行D. H0， S0，所有温度下反应不能自发进行1 对于化学反应的方向的确定，力一定的条件下，力一定时，（石墨s）+O 2(g)=g)； H= C（金刚石s）+O 2(g)=g)； H= 关于金刚石和石墨的相互转化，显著增加的反应是A. CO(g)+2H2(g)=g) 2O+. C（s）+O 2（g）=（g） s)=2Hg(l)+O2(g)13. HT S0 作为化学反应方向的判据，强一定 积一定 H)2(s)+2l)+O2(g)=4H)3(s)； H= ； S= 281Jk1。 在常温常压下反应能自发进行， 30K，。