苏教版化学选修4沉淀溶解平衡4

苏教版化学选修4沉淀溶解平衡4内容摘要：

] • 【 提示 】 在难溶电解质的溶液中 ， 若有关离子浓度的乘积 QcKsp， 就会生成沉淀 ， 为使沉淀更完全 ， 必须创造条件 ， 促进平衡向生成沉淀的方向移动。 可采取的措施通常有 ① 调节溶液的 pH值 ， ② 加沉淀剂。 • 沉淀溶解有什么办法。 • [师生互动 ] 【提示】 创造一定条件，降低溶液中的离子浓度，使 Qc＜ Ksp，就可以使沉 淀溶解。 ( 1) 加入适当试剂使其与溶液中某离子结合生成弱电解质。 例如： F e ( OH)3能溶于盐酸，由于生成了 H2O ，使 c ( OH－) 减小，溶液中 c ( F e3 ＋) c3( OH－) ＜ Ksp[ F e ( O H)3] ，使F e ( OH)3( s) Fe3 ＋( aq) ＋ 3OH－( aq) 平衡向右移动，若 HCl 足量，沉淀可以完全溶解。 • (2)加入适当氧化剂或还原剂 ， 与溶液中某种离子发生氧化还原反应。 例如： CuS沉淀中加入稀硝酸 ， S2－ 被氧化使 c(S2－ )减小 ， 导致c(Cu2＋ )c(S2－ )＜ Ksp(CuS)， 使 CuS沉淀逐步溶解 ， 反应如下： 3CuS＋ 8HNO3===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O＋ 3S。 • (3)加入适当试剂 ， 与溶液中某种离子结合生成配合物。 例如： AgCl沉淀能溶于氨水：AgCl ＋ 2NH3H2O===[Ag(NH3)2] ＋ ＋ Cl － ＋2H2O， 由于生成了 [Ag(NH3)2]＋ ， 降低了 Ag＋的浓度 ， 所以 AgCl沉淀溶解。 • 沉淀转化如何实现。 举例说明。 • [学生交流 ] • 【 提示 】 沉淀转化的实质是沉淀平衡的移动 ，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀 ， 两种难溶物溶解能力差别越大 ， 这种转化的趋势就越大。 例如： • 利用 Ksp如何计算难溶电解质的溶解度。 • [师生互动 ] • 【 提示 】 一定温度下饱和溶液的浓度 ， 也就是该溶质在此温度下的溶解度 ， 如果溶质MaXb的溶解度为 S， 并以 molL－ 1为单位 ， 那么： • MaXb aMb＋ ＋ bXa－ • S aS bS • Ksp＝ (aS)a(bS)b＝ aabbS(a＋ b) (2020 年广东高考 ) 已知Ag2SO4的 Ksp为 10－ 5，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 m L 水中至刚好饱和，该过程中 Ag＋和 SO42 －浓度随时间变化关系如图( 饱和 Ag2SO4溶液中 c (A g＋) ＝ m ol L－ 1)。 若 t1时刻在上述体系中加入 100 m L 0 .020 m ol L－ 1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag＋和 SO42 －浓度 随时间变化关系的是 ( ) • 【 思路点拨 】 根据沉淀溶解平衡式计算原溶液中的 c(SO42－ )与 c(Ag＋ )―→ 计算加入Na2SO4后的 c(Ag＋ )和 c(SO42－ )―→ 对比图象得出结论 【尝试解答】 100 m L 饱和 Ag2SO4溶液中， c ( Ag＋) ＝ m ol L－ 1， c ( S O42 －) ＝12c ( Ag＋) ＝ m o l L－ 1；加入100 m L m ol L－ 1 Na2SO4溶液后， c ( S O42 －) ＝ m ol L－ 1 L ＋ m ol L－ 1 L L＝ 5 m ol L－ 1， • 【 答案 】 B c (Ag＋) ＝ 4 m ol L－ 1 L L＝ 7 m ol L－ 1，此时Q (Ag 2 SO 4 ) ＝ ( 7)2 8 5 K sp。