苏教版化学选修3金属键金属晶体4

苏教版化学选修3金属键金属晶体4内容摘要：

的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 解析： 选 B。 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的 “ 电子气 ” ，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用 ,既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用 ,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体形成都与金属键有关。 金属晶体 1．金属晶体的性质 (1)良好的导电、 导热性和延展性。 (2)熔沸点：金属键越强，熔、沸点越高。 ① 同周期金属单质，从左到右 (如 Na、 Mg、 Al)熔、沸点升高。 ② 同主族金属单质，从上到下 (如碱金属 )熔、沸点降低。 ③ 合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 ④ 金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低 (－ ℃ )，而铁等金属熔点很高 (1535 ℃ )。 特别提醒： 金属晶体熔点变化差别较大。 如：汞在常温下是液体，熔点很低 (－ ℃ )，而铁等金属熔点很高 (1535 ℃ )。 这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的相互作用不同而造成的差别。 一般情况下 (同类型的金属晶体 )，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少决定。 阳离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，相互作用力就越大，熔点就会相应升高。 例如：熔点 KNaMgAl，LiNaKRbCs。 2． 金属晶体的原子堆积模型 堆积模型 采纳 这种 堆积的典 型代表 空间 利用率 配位数 晶胞 非密置层 简单立 方堆积 Po(钋 ) 52% 6 体心立 方堆积 Na、 K、 Fe 68% 8 堆积模型 采纳 这种 堆积的典 型代表 空间 利用率 配位数 晶胞 密置层 六方最 密堆积 Mg、 Zn、 Ti 74% 12 面心立 方最密 堆积 Cu、 Ag、 Au 74% 12 结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题 : (1)已知下列金属晶体： Na、 Po、 K、 Fe、 Cu、Mg、 Zn、 Au其堆积方式为： ① 简单立方堆积的是 _______________________； ② 体心立方堆积的是 _______________________； ③ 六方最密堆积的是 _______________________； ④ 面心立方最密堆积的是 ____________________。 例 2 (2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。 A．由分子间作用力形成，熔点很低 B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高 C．固体有良好的导电性、传热性和延展性 (3)下列关于金属晶体的叙述正确的是 ________。 A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点高于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 【解析】 (1)简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属 Po采取这种方式。 体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。 六方最密堆积按 ABAB„„方式堆积，面心立方最密堆积按 ABCABC„„ 方式堆积，六方最密堆积常见金属为 Mg、 Zn、 Ti，面心立方最密堆积常见金属为 Cu、 Ag、 Au。 (2。