苏教版化学选修3共价键原子晶体7内容摘要：
. NH3 C. F2 D. H2 spx spx pxpx ss 7 3 教科书 P43 1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道 F2和 HF分子中形成的共价键有什么不同吗。 2. 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和 HF分子中共用电子对是否发生便移吗。 2. 极性键和非极性键 什么是非极性键。 什么是极性键。 极性键的强弱与共用电子对地偏向程度的关系是什么。 (1)非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键 相 同 不发生相 同 (2)极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键 不 同 发 生 不 同 氯氯键非极性键 氢氯键极性键 (3)一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。 非极性 极 性(4)在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性。 越大 越 大 练 习 1. 下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ） B. C2H2 C. Na2O2 D. NH3 E. C2H6 F. H2O2 G. CO2 （。阅读剩余 0%
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