苏教版化学选修3分子间作用力分子晶体1

苏教版化学选修3分子间作用力分子晶体1内容摘要：

NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 D． F Cl Br I2的沸点依次升高 解析： 选 D。 A中因为 r(F)＜ r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I)，其共价键减弱； B中 r(C)＜ r(Si)，共价键逐渐减弱；C中 r(F－ )＜ r(Cl－ )＜ r(Br－ )＜ r(I－ )，离子键依次减弱； D中都是分子晶体，组成和结构也相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高。 氢键 1．形成条件 原子半径较小，非金属性很强的原子 X(N、 O、 F)与H原子形成强极性共价键，该分子中的氢原子与另一个分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子 Y(N 、 O、 F),在分子间产生的较强静电作用叫氢键。 2．表示方法 X— H„ Y(X、 Y可相同也可不同 ,一般为 N、 O、 F)。 3．氢键对物质性质的影响 分子间存在氢键的物质有相对较高的熔、沸点 (例：HF、 H2O、 NH3等 )；使物质易溶于水 (例： NHC2H5OH、 CH3COOH等 )；还可以解释一些反常现象，如： (1)沸点： HF、 H2O的沸点大于同主族的其他气态氢化物。 (2)溶解性：含有氢键的物质的溶解度高，如： C2H5OH与水互溶。 (3)冰的密度比水小：水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n；冰中所有水分子以氢键互相连接成晶体。 4． 氢键的类型 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键 (如图所示 )，不难理解，当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。 邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部时，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的熔、沸点高。 5． 结合力强度顺序：范德华力＜氢键 ≪化学键。 例 2 下列事实与氢键有关的是 (双选 )( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．熔点： NH3＞ AsH3＞ PH3 D． HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 【解析】 本题考查氢键存在的反常情况。 A、 D两项中均涉及物质的化学性质，均应由化学键的键能来说明。 B项中水结成冰，形成了氢键使体积膨胀，正确； C项中 NH3中含有氢键，故选 B、 C。 【答案】 BC 【规律方法】 范德华力和氢键都不是化学键，这两者对物质的熔点、沸点、溶解度、硬度等物理性质都有重要影响。 变式训练 2 下列叙述不正确的是 ( ) A．分子间作用力是分子之间相互作用力的总称 B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 解析： 选 D。 分子间作用力是分子间相互作用力的总称 ， A正确；氢键不是化学键 ， 化学键是相邻原子间强烈的相互作用 ， D错误；范德华力是分子与分子间相互作用 ， 而氢键是分子间 (或分子内 )比范德华力稍强的作用力 ， 它们不是包含与被包含的关系 ， C正确；分子间氢键的形成除使物质的熔 、 沸点升高 ， 对物质的溶解度 、 硬度等也有影响 ， B正确。 分子晶体 1．分子晶体：分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。 如：干冰、碘晶体、冰等。 (1)分子。