苏教版化学选修3分子的空间结构内容摘要：
个 NH键夹角变为。 价电子对数目 n从左至右依次为 5， 6，分子构型为直线形、三角形、正四面体、三角双锥、正八面体。 如 HgCl BFCCl PCl SF6。 3。 用等电子原理判断：具有相同原子数（或重原子数）的分子或离子，如果有相同的电子数（或价电子数），则具有相同的结构特点。 如 CO、 N C2 C2H2 （ 10 个价电子、 2个原子），直线型； CO N2O、 C3H4 （ 16 个价电子、 3个原子）， 直线型； O SO NO2 （ 18个价电子、 3个原子），角形； NO CO3 BO3 SO3（ 24个价电子、 4个原子）三角形 固体等电子体：金刚石、 AlP、 Si、 AgI（ 8个价电子、 2个原子） 4。 从分子的偶极矩判断 — 5。 从是否形成离域键 π 或多中心键判断 备课参考 初浅了解等电子原理：可用于推测分子、离子的空间结构 1919年 Langmuir提出等电子原理： 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相近。 理论发展：具有相同价电子数和相同原子数（ H除外）的分子或离子可能具有相似的结构特征。 具有相同价电子数（或电子数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征 ,它们的某些物理性质也很相似。 这些物质互称为等电子体。 如， CO与 N2(2原子 10电子 ,。阅读剩余 0%
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