苏教版化学选修3共价键原子晶体1内容摘要：
成对电子 ； 原子轨道要实现 最大程度 的重叠。 板书 二、共价键的形成本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量。 重叠 相反 未成对 共用电子对 增 加降低板书 问题探究二 解释 为什么 N、 O、 F原子与氢原子形成的简单化合物分别为 NH H2O和 HF， H原子数不等。 三 、 共价键的特点 有 饱和性 板书 一般：形成的共价键数 = 未成对电子数 ① 原子轨道沿核间连线方向进行的重叠 (头碰头 )—— σ 键 有 方向性 板书 σ 键的常见类型有 (1)ss,(2)sp,(2)pp,请指出下列分子 σ 键所属类型 : A、 HBr B、 NH3。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。