苏教版化学必修2从微观结构看物质的多样内容摘要：
结构。 中硅氧键的键角为 109176。 28′。 1个硅原子周围有 4个氧原子， 1个氧原子周围有 2个硅原子； 1个硅原子占有 4个硅氧键， 1个氧原子占有 2个硅氧键。 ，其中有 6个硅原子， 6个氧原子。 石墨的晶体结构 石墨的结构 石墨 • 石墨为什么 很软。 • 石墨的熔沸点为什么很高。 石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。 — 混合型晶体 拓展视野 四、金属晶体 物理特性：有金属光泽、能导电和 传热、具有延展性等 常见金属晶体：金属单质或合金 如：钠、钾、铜等。 总结：四类晶体结构与性质的比较 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 晶体粒子 粒子间作用 硬 度 熔点 溶解性 导电性 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 金。阅读剩余 0%
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