苏教版化学必修2不同类型的晶体1内容摘要：
课时作业 1 ．单质形成的晶体一定不是 ( ) A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体 解析 离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。 而构成单质的微粒一定不含阴、阳离子，故单质形成的晶体一定不是离子晶体。 A 2 ．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A ． SO 2 和 S iO 2 B ． CO 2 和 H 2 O C ． N aC l 和 HCl D ． CCl 4 和 K C l 解析 本题主要考查对化学键类型、晶体类型及晶体类型与化学键类型关系的判断。 A 选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子，但 SO2形成分子晶体， S iO2为原子晶体； B 选项中两分子均为以共价键结合的分子，且均形成分子晶体；C 选项中 Na Cl 中含离子键， HCl 为以共价键结合的分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体； D 选项中CCl4为共价键结合的分子晶体， KCl 中含离子键，为离子晶体。 B 3 ．下表数据是对应物质的熔点 ( 单位： ℃ ) ： Na2O Na Cl AlF3 AlC l3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 CO2 S iO2 － 107 2 073 57 1 723 因此做出的下列判断中错误的是 ( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有 BCl3和 CO2是分子晶体 C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 B 4 ．氮化硅 ( S i 3 N 4 ) 是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体 解析 由于氮化硅的熔点高、硬度大，耐磨，具备原子晶体的性质。 A 5 ． Ⅰ A 族与 Ⅶ A 族元素所形成的化合物都具有的性质是 ( ) ① 高沸点 ② 能溶于水 ③。阅读剩余 0%
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