苏教版化学必修1高中含硫化合物的性质和应用之一内容摘要：
向试管中加入碘水溶液，通入 SO2气体，观察颜色变化。 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 实验探究 5： 向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，通入 SO2气体，观察颜色变化。 [实验探究 6]（教材 88页实验 3）向另一支试管中加入 5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加 BaCl2溶液无明显现象，加 H2O2溶液生成白色沉淀 ,加盐酸沉淀不溶解。 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 结论： SO2( H2SO3)具有较强 还原性 ，能被氧化剂（如 H2O KMnO O ClBr I2 ）氧化。 （ 注意： 会使酸性KMnO溴水、碘水等退色不是因为二氧化硫具有。阅读剩余 0%
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