鲁科版化学必修1氧化剂和还原剂1

鲁科版化学必修1氧化剂和还原剂1内容摘要：

① Cl2+2Fe2+====2Cl+2Fe3+ ② Fe2+具有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在 FeCl3溶液中加入铜片 B组 A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 B mol H2，且溶液中加入 KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ( ) mol B.(AB) mol C. (AB)mol D. (A+B)mol 12 12【解析】 选 D。 设混合物中含 Fe的物质的量为 x，则 Fe2O3的物质的量为（ Ax）。 由题意知， Fe和 Fe2O3的混合物与盐酸反应，再加入 KSCN不显红色，说明反应后所得溶液中无 Fe3+，由于产生了 B mol H2，所发生的化学方程式为： Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ B mol B mol Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (Ax) mol 2(Ax) mol 2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 2(xB) mol (xB) mol 则 xB=Ax，解得： x= ，故选 D项。 AB2（ OH） 2易被空气中的氧气氧化，所以实验室中制备 Fe（ OH） 2沉淀时需防止氧化，常用下列两种方法。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 （ 1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 ___________。 （ 2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 _____的方法。 （ 3）生成白色 Fe（ OH） 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。 这样操作的理由是 _____。 方法二：利用下图所示装置进行实验 为制得白色 Fe（ OH） 2沉淀，实验时先打开止水夹 a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a，这一操作的原理是 ________________________________________。 有关的离子反应方程式为 _______、 __________。 【解析】 为防止 FeSO4被氧化而含 Fe3+，配制 FeSO4溶液时需将 FeSO4溶解在煮沸过的蒸馏水中，并且加入少量铁屑或铁钉， NaOH溶液与 FeSO4反应制取 Fe（ OH） 2沉淀时，需将盛 NaOH的长滴管插入 FeSO4溶液底部再挤出NaOH，使 Fe（ OH） 2生成于溶液的底部，防止被空气中的氧气氧化。 方法二的原理是：先打开 a，铁与稀 H2SO4反应制取 FeSO4，生成的 H2将试管中的空气排出，一段时间后关闭 a， A试管中气体压强增大，将 FeSO4溶液沿导管压入 B试管， NaOH与 FeSO4反应生成 Fe（ OH） 2沉淀。 答案： 方法一：（ 1）铁屑 （ 2）煮沸 （ 3）避免生成的 Fe（ OH） 2沉淀接触空气中的 O2被氧化 方法二：先打开 a， Fe与稀 H2SO4反应生成 FeSO4，生成的H2将 A、 B试管中的空气排出，一段时间后关闭 a， A试管中气体压强增大，将 FeSO4溶液沿导管压入 B试管， NaOH与 FeSO4反应生成 Fe（ OH） 2沉淀，试管中的 H2可保护 Fe（ OH） 2不被氧化 Fe+2H+====Fe2++H2↑ Fe2++2OH====Fe(OH)2↓ 互联网上报道：“目前世界上有近 20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重。 ” （ 1）我国政府已启动了“酱油补铁工程”。 这里的铁是指 ______________。 （ 2） Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的盐。 “速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。 该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸（主要成分为盐酸）。 某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： ① 试剂 1是 ____，试剂 2是 ____，加入新制氯水所发生的离子反应方程式（氧化还原反应）是 _______。 ②该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的 Fe3+被还原为 Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗。 _____，理由是______；请设计一个简单的实验加以验证 _______。 ③该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2+已变成 Fe3+。 药品中经常放入维生素 C，可以延长保质期。 请你解释原因 _________。 【 解析 】 （ 1）选 D。 铁元素在人体内主要以 Fe2+和 Fe3+的形式存在，缺铁性盆血的铁应指铁元素。 （ 2）①由实验过程中的颜色变化可知，试剂 1是稀盐酸，试剂 2是 KSCN溶液，。