化学计算的重要方法－守恒法内容摘要：
2、量的 其反应，将溶液蒸干得固体 原溶液中 K+、的物质的量浓度之比为（ ）。 A、1 ：2 ：3 B、3 ：2 ：1 C、1 ：3 ：2 D、2 ：3 ：1解析：因为 所以原溶液中 c（K +）= c（）+ c（）答案是 B。 二、电子守恒例 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480 36已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化纳溶液，生成沉淀的质量为（ ）。 A、 B、 C、 D、据题干提供的条件，由可逆反应 2 出开始放出的 物质的量，即：n（）=。 根据 H)2,H)2 可知铜和镁最终生成氢氧化物沉淀增加了 质量。 求出沉淀的质量为 7答案是 C。 三、电荷守恒例 醋酸滴入氢氧化钠溶液中,当测定溶液中 c(=c(时,此时混合溶液的 ( )。 A、小于 7 B、大于 7 C、等于 7 D、只能用 纸去测定解析：根据电荷守恒，溶液中 c（）+c（H +）=c（+c（）。 因为c（=c（） ，所以 c（H +）=c（）。 答案是 C。 四、物质的量守恒例 品,经分析含水 含 若取样品 1g,加入 盐酸,过量的酸再用 液中和,蒸发反应后的溶液,求可得固体的质量。 解析：从 2 余的 知最后的固体是 与质的量相等，所以 质量为 1g)。 答案为 g)。阅读剩余 0%
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