上科版高二化学氮的氧化物硝酸1

上科版高二化学氮的氧化物硝酸1内容摘要：

要原料： 氨气、空气、水 主要设备： 氧化炉、吸收塔 主要原理： NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 尾气处理 : 实验室制法 : NaNO3 + H2SO4 (浓 ) === NaHSO4 + HNO3↑ 微热 思考：微热而不强热的原因。 硝酸的制备 工业生产： NH3 NO NO2 HNO3 H2SO4 H2O NO2 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 H20 NO2 O2 酸的通性 CO2 H2O NO2 H3PO4 NO2 钝化 S H2O NO H2SO4 NO Fe3+ NO (I2)Br2 NO C6H5NO2 CH2ONO2 | CHONO2 | CH2ONO2 Na2SO4 NO 小结 练习 ． 下列事实体现了硝酸的什么性质。 发性 （ 1） 硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （ 2） 浓硝酸可以和铜反应 ( ) （ 3） 木炭和浓硝酸反应 ( ) （ 4） 锌和硝酸不产生 H2( ) （ 5） 氧化铜溶于硝酸 ( ) （ 6） 不用硝酸制 SO2气体 ( ) （ 7） 用铁槽存放浓硝酸 ( ) （ 8）检验 SO42时不能先用硝酸酸化 ( ) C D AB A A A A A B • 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ • C+4HNO3(浓 )=CO2↑+4NO2↑+2H20 • P+5HNO3(浓 )=H3PO4+5NO2↑+H2O • S+6HNO3(浓 )=H2SO4+6NO2↑+2H2O • 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O • Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O • 3H2S+2HNO3(稀 )=3S+2NO↑+4H2O • 3SO2+2H20+2HNO3(稀 )=3H2SO4+2NO↑ • 3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H 2O • 6Br+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H 2O • 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O • C6H6+HNO3→C 6H5NO2+H2O • CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 在浓硝酸中放入铜片： （ 1）开始反应的化学方程式为： 实验现象为 __ ______ ________。 （ 2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是 _________________________________。 （ 3）待反应停止后，再加入少量 25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ____。 重点一、铜和硝酸反应的实验 H2SO4提供 H+， NO3继续与 Cu发生 3Cu + 8H＋ 2NO3 － = 3Cu2＋ + 2NO ↑ + 4H 2O Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体 为探究铜与稀硝酸反。