上科版高三化学电解1

上科版高三化学电解1内容摘要：

案 】 (1)①④ • (2)2H ＋ ＋ 2e － ―→H 2↑( 写 2H2O ＋ 2e －―→ 2OH－ ＋ H2↑同样也可 )， Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ • (3)4OH － ―→ 2H2O ＋ O2↑ ＋ 4e － ( 写2H2O―→ 4H＋ ＋ O2↑＋ 4e－ 同样也可 ) 26 • (4)用拇指按住管口 ， 取出试管 ， 靠近火焰 ，放开拇指 ， 有爆鸣声 ， 管口有蓝色火焰 • (5)用拇指按住管口 ， 取出试管 ， 放开拇指 ，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 • (6)溶液呈红色 ， 白色沉淀溶解 (或大部分溶解 ) 27 • 电解 MgSO AlCl3溶液时，不要忽视了Mg2＋ 、 Al3＋ 与阴极附近的 OH－ 反应，尤其是电解 AlCl3溶液，产物是 Al(OH) H2和Cl2，不能相当然地认为生成了 [Al(OH)4]－。 28 • 1． 如图所示装置中 ， 甲 、 乙 、 丙三个烧杯依次分别盛放 100 g %的 NaOH溶液 、足量的 CuSO4溶液和 100 g %的 K2SO4溶液 ， 电极均为石墨电极。 29 • (1)接通电源 ， 经过一段时间后 ， 测得丙中K2SO4浓度为 %， 乙中 c电极质量增加。 据此回答问题： • ① 电源的 N端为 ________极； • ② 电极 b上发生的电极反应为； • ③ 列式计算电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： • ________________________________________________________________________ ； • ④ 电极 c的质量变化是 ________g； 30 • ⑤ 电解前后各溶液的酸 、 碱性大小是否发生变化 ， 简述其原因： • 甲溶液 ___________________________； • 乙溶液 ____________________________； • 丙溶液 ___________________________； • (2)如果电解过程中铜全部析出 ， 此时电解能 否 继 续 进 行 ， 为 什 么。 ______________________________________________________ __________________。 31 • 【 解析 】 (1)① 乙中 c电极质量增加 ， 说明 c 处 发 生 的 反 应 为 ： Cu2 ＋ ＋ 2e －―→Cu ； c电极应为阴极 ， 则 M为负极 ，N为正极。 • ② 甲中放的是 NaOH溶液 ， 电解时实质上是电解水 ， b电极上发生的电极反应为：4OH－ ―→ 2H2O＋ O2↑＋ 4e－。 • ③ 要求算出 b电极上产生的气体体积 ， 就必须先根据丙中 K2SO4浓度的变化计算出转移电子的数目。 • 设丙中电解水的质量为 x g。 • 由电解前后溶质质量相等可得： 100 10%＝ (100－ x) %， x＝ ， 所以整个反应转移了 mol 电子 ， 根据电极方程式可计算出 b电极放出的 O2为 mol， 其体积为 L。 32 • ④ c电极上析出的铜为 mol， 其质量为16 g。 • ⑤ 甲中电解的是水 ， NaOH溶液的浓度增大；乙中水电离出来的 OH－ 放电 ， H＋ 浓度增大；丙中电解的也是水 ， 虽然 K2SO4溶液的浓度变大 ， 但 pH不变。 • (2)铜全部析出时溶液变为 H2SO4溶液 ， 电解仍可以进行。 【答案】 ( 1 ) ① 正 ② 4 O H－― → 2H 2 O ＋ O 2 ↑ ＋ 4e－ ③ 水减少的质量： 1 0 0 g (1 －1 0 .0 0 %1 0 .4 7 %) ＝ 4 . 5 g 生成 O 2 体积：4 .5 g1 8 g m o l－ 1 12 2 2 . 4 L mol－ 1＝ 2 .8 L 33 • ④ 16 • ⑤ 碱性增大 ， 因为电解后 ， 水量减少 ， 溶液中 NaOH浓度增大 • 酸性增大 ， 因为阳极上 OH－ 放电生成 O2，溶液中 H＋ 浓度增加 • 酸碱性大小没有变化 ， 因为 K2SO4是强酸强碱盐 ， 浓度增加不影响溶液的酸碱性 • (2)能继续进行 ， 因为 CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液 ， 反应也就变为水的电解反应 34 • (惰性电极 ) 类型 电极反 应特点 电解质组成特点 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原需加入物质 电解水型 阴极：4H＋＋ 4e－―→2H2↑ 阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋ 4e－ 可溶性强碱如NaOH 水 增 大 增 大 水 含氧酸如H2SO4 水 增大 减小 水 活泼金属含氧酸盐如Na2SO4 水 增 大 不 变 水 35 类型 电极反应特点 电解质组成特点 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原需加入物质 电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 无氧酸如HCl 电解质 减小 增 大 氯化 氢 不活泼金属无氧酸盐如CuCl2 电解质 减小 氯化 铜 放H2生碱型 阴极： 2H＋ ＋ 2e－―→ H2↑ 阳极：电解质阴离子放电 活泼金属无氧酸盐如NaCl 电解质和水 生成新电解—碱 增大。