物质结构复习内容摘要：
层 N层 O层 P层 Q层 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 随着原子序数的递增，元素原子的最 外层电子排布呈周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素的原子半 径呈周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素的化合价 呈周期性的变化。 元素周期表 根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 电子层数目相同 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。 离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。 (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的微粒：阴离子和阳离子之间的 静电作用。 (3)成键的条件： 活泼金属 M (IA、 ⅡA) M Mn+ 活泼非金属 X(VIA、 VⅡA) X。阅读剩余 0%
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