物质结构基本理论

物质结构基本理论内容摘要：

OH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金 物质熔沸点高低的比较 ，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键 （一般）：原子晶体 离子晶体 分子晶体 熔点范围 ： 上千度 ~几千度 近千度 ~几百度 多数零下最多几百度 离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长） 金刚石 (C) 水晶 (SiO2) SiC Si 分子晶体：比较分子间力 1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2Cl2Br2I2。 HCl HBr HI。 CF4 CCl4 CBr4 CI4。 N2O2。 同系物熔沸点的比较 2）同分异构体：支链越多熔沸点越低 正戊烷 异戊烷 新戊烷 金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期 从左到右增大。 LiNaKRbCs。 NaMgAl 例 1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 B (阳离子小阴离子大 ) 例 2(99)下列各分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 例 3(98)下列各分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 (COCl2) A. 用排除法 例 4(93)下列各分子中所有原子不能都满足最外层 8电子结构的是 例 5(92s)下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是 A. Na B. Mg C. Al C 例 6(92s)下列叙述正确的是 A. B(He) 例 7(93s)下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是 D 例 8(92)下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. 例 9(93s)下列叙述正确的是 NO2都是共价化合物 NH3都是以极性键结合的极性分子 CaO和 SiO2晶体中都不存在单个小分子 ，所以是非极性分子 C. 例 10(93)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 SiO2 H2O HCl KCl B. 例 11(93s)A元素的阴离子、 B元素的阴离子和 C元素的阳离子具有相同的电子层结构。 已知 A的原子序数大于 B的原子序数。 则A B C三种离子半径大小的顺序是 A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA B. 例 12(96)关于化学键的下列叙述中正确的是 例 13(96s)下列过程中共价键被破坏的是 D. 六 .四种符号四图式，一定联系周期律 元素符号： Al S 离子符号： Al3+ S2 (SO42) 价标符号： Al+3 S2 (SO42) 核组成符号： 2713Al 3216S 化学式 Na2O2 NH4Cl C2H4 NH3 电子式 结构式 结构简式 概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的 递增而呈周期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。 主要化合价 ： +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (1~8) 金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性 1)周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七副七周期， VIII族零族镧锕系 元素周期表 编排原则。