124化学计量在实验中的应用3内容摘要：
（ mL） 溶质的质量分数 =物质的量浓度（ mol/L） 溶液的体积（ L） 溶质的摩尔质量（ g/mol） )L/m o l(M %a1000 物质的量浓度16 三、有关物质的量浓度的计算 • 结论： 浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 17 三、有关物质的量浓度的计算 • C3V3 = C1V1+C2V2 （ 混合前后溶质的物质的量总和不变 ） • 18 课堂练习一 • 用 5molNaOH配成 500mL溶液，其浓度为 mol/L，取 5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 • 从 1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等。 所含溶质各是多少克。 10 10 19 课堂练习二 • 下列关于 中，错误的是（ ） （ A） 100mL水配制而成 （ B） 500mL水溶液 （ C） （ D） 1L水配制而成 A、 D 20 随堂检测一 欲配制 1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤： ① 用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 21 ③ 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④ 向容量瓶内加水至刻度线 时 ， 改 用。阅读剩余 0%
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