苏教版化学选修4沉淀溶解平衡的应用内容摘要:
交流与讨论 2AgI 2Ag+ + 2I Na2S S2 + 2Na+ + Ag2S 硫化银比碘化银溶解度更小 AgI转化为 Ag2S 沉淀的转化 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象,叫 沉淀的转化。 沉淀转化的实质 是沉淀溶解平衡移动。 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 BaSO4 Ba2+ + SO42 Na2CO3 CO32 + 2Na+ + BaCO3(s) BaSO4+CO32 B。苏教版化学选修4沉淀溶解平衡的应用
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环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。 为什么。 不能。 因为铜丝易导热,使热量损失较大 有人建议用 ,测得的中和热数值会更加准确。 为什么。 可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。 问题探究 判断下列实验操作对中和 反应反应 热测定的数值有如何影响。 填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②实验中改用 60 mL mol/L盐酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液进行实验 变
C6H12O6 CH2OH(CHOH )4CHO 醛基、醇羟基 醛基 的性质 醇羟基 的性质 葡萄糖 化学性质 ●葡萄糖 简介 用途 属于 多羟基醛 (1)醛基 的性质: CH2OH(CHOH)4CHO + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH 催化剂 CH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH 2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 +H2O △ 己六醇 a
3+ : Fe+2Fe3+ ===3Fe2+ (2)冷却结晶 过滤 不能。 蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中;蒸干时晶体会受热分解或氧化 (3)利用乙醇的挥发 , 除去晶体表面附着的水分 ① 减少晶体在洗涤时的溶解; ② 减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化 Ⅱ .[交流讨论 ](1)A、 B装置间缺一个干燥装置 (2)使硫酸铵充分反应 , 完全转化为 NH3 [探究结论 ]% 【 规律方法 】
,并将你的想法与同学们交流讨论。 解析: H++ NH3== = N H+4的方程式中 H+有空的轨道, NH3分子中的 N 原子含有孤电子对,所以 N 原子的孤电子对进入 H+的空轨道,以配位键形成 NH+4。 与之类似 Cu2 +也存在空轨道, NH3分子中氮原子的孤电子对进入 Cu2 +的空轨道, Cu2 +与 NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键,结合成 [C
金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 解析: 选 B。 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的 “ 电子气 ” ,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用 ,既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用 ,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用
此反应的平均反应速率用 NO来表示为多少。 问题 1: 若用 O2的浓度变化来表示此反应速率是多少。 问题 2: v(NO)=s 与 v(O2)=s是否表示此反应的同一种速率。 数值上有何规律。 v(NO)=s v(O2)=s 问题 3: 小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 规律: 其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应速率。 温度对化学反应速率的影响。