苏教版化学选修3配合物是如何形成的

苏教版化学选修3配合物是如何形成的内容摘要：

，并将你的想法与同学们交流讨论。 解析： H＋＋ NH3== = N H＋4的方程式中 H＋有空的轨道， NH3分子中的 N 原子含有孤电子对，所以 N 原子的孤电子对进入 H＋的空轨道，以配位键形成 NH＋4。 与之类似 Cu2 ＋也存在空轨道， NH3分子中氮原子的孤电子对进入 Cu2 ＋的空轨道， Cu2 ＋与 NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键，结合成 [C u(N H3)4]2 ＋。 答案： Cu2＋ 有空轨道 ， NH3分子中氮原子的孤电子对进入 Cu2＋ 的空轨道 ， Cu2＋ 与 NH3分子中氮原子提供的孤电子对形成配位键 ， 结合成 [Cu(NH3)4]2＋。 配离子的空间结构 1． 当配位体在中心原子周围配位时 ， 为了减小配位体 (尤其是阴离子配位体 )之间的静电排斥作用 (或成键电子对之间的斥力 )， 以达到能量上的稳定状态 ， 配位体要尽量互相远离 ， 因而在中心原子周围采取对称分布的状态。 表中列出了不同配位数的配合单元的空间结构。 配位数 配合单元的空间结构 实例 2 [Co(NH3)2]2＋ 、 [Ag(NH3)2]＋ 、 [Ag(CN)2]－ 4 [ZnCl4]2－ 、 [Cd(NH3)4]2＋ 、[Cd(CN)4]2－ 、 [CoCl4]－ [PtCl4]2－ 、 [PdCl4]2－ 、[PtCl2(NH3)2]、 [Ni(CN)4]2－ 6 [Co(NH3)6]3＋ 、 [AlF6]3－ 、[SiF6]2－ 注： 图中 “ ∘” 代表中心原子 ， “ ” 代表配位体。 从表中看出 ， 不仅配位数不同时 ， 配离子的空间结构不同 ， 即使配位数相同 ， 由于中心离子和配位体的种类以及相互作用的情况不同 ， 空间结构也可能不同。 例如 [ZnCl4]2－ 为四面体 ，[PtCl4]2－ 则为平面正方形。 2． 配合物的结构 化学组成相同的配合物可以有不同的结构 ， 这就是配合物的异构现象。 如 Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种异构体： (2020年新沂高二检测 )已知 [Co(NH3)6]3＋的立体结构如图 ， 其中数字处的小圆圈表示NH3分子 ， 且各相邻的 NH3分子间的距离相等 ，Co3＋ 位于八面体的中心。 若其中两个 NH3被 Cl－ 取代 ， 所形成的 [Co(NH3)4Cl2]＋ 同分异构体的种数有 ( ) A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 例 2 【 思路点拨 】 配离子的构型由配位体的数目决定 ， 考虑 [Co(NH3)6]3＋ 是完全对称的结构 ， 其中两个 NH3被 Cl－ 取代生成 [Co(NH3)4Cl2]＋ 时 ， 要考虑 Cl－ 取代 NH3的相对位置 ， 确定其结构。 【 解析 】 [Co(NH3)6]3＋ 中 6个配位体 NH3分子的位置完全相同 ， 因此 ， 任意取代两个相邻位置只有一种结构 ， 任意取代两个不相邻的位置也只有一种结构 ， 故其同分异构体只有两种。 【 答案 】 A 【 规律方法 】 配合物中由于配位体连接的位置和顺序不同 ， 可能产生不同的空间结构 ， 得到性质不同的配合物 ， 因此 ， 解答这类问题的关键是理解同分异构体的概念 ， 准确把握概念的要点 (分子式相同 ， 结构不同 )， 从概念入手进行分析判断 ， 同时要借。