第二章第四节化学反应进行的方向新课标选修4内容摘要：
最低能量状态的倾向 (即能量判据 )；自发过程取向于最大混乱度的倾向 (即熵判据 ) (2)对于密闭体系，在恒压和不作其他功的条件下发生变化，吸收或放出的热量等于体系的焓的变化。 (3)在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。 (4)同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。 能量判据和熵判据的应用 (1)由能量判据知：放热过程常常是容易进行的。 (2)由熵判据知：若干熵增的过程是自发的。 (3)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。 由能量判据 (以焓变为基础 )和熵判据组合成的复合判据 (吉布斯自由能变 △ G)将更适合于所有的过程。 (4)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。 (5)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。 如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。 如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。 实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。 (6)反应的自发性也受外界条件的影响。 如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化。阅读剩余 0%
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