沪科版化学高一上以食盐为原料的化工产品

沪科版化学高一上以食盐为原料的化工产品内容摘要：

能溶于谁，在通常情况下， 1 体积的水能溶解约 2 体积氯气，而氢气难溶于水），且氯气还能与水、氢氧化钠等反应，故阳极上逸出气体的速率要慢一些。 按上图电解一段时间后，在阴极附近会出现浑浊，为什么。 解答： 由于精制的食盐中仍含有少量的 Ca2+、 Mg2+等杂质离子，电解饱和食盐水一段时间后，随着溶液中阴极附近氢氧根离子浓度的增大，氢氧根离子易与这些离子结合成氢氧化物沉淀，所以阴极出现浑浊。 三、重要的化工基本原料 —— 盐酸和烧碱 概念 ：氯化氢的水溶液称盐酸（氢氯酸）。 盐酸是一种易挥发性的酸。 酸的定义 ：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。 思考：不同的酸都是具有酸性，酸性是指哪些微粒的性质。 解析：所谓酸性是指 H+离子所具有的性质，主要指下面五点： ① 使酸碱指示剂变色； ② 与活泼金属反应生成氢气； ③ 与某些金属氧化物反应生成盐和水； ④ 与碱反应生成盐和水； ⑤ 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐； 思考题： 仔细观察工业上合成氯化氢的合成塔示意图，氢气在外面，氯气在内管，为什么。 解析： 氯气是一种重要的化工原理，但又是一种有毒气体。 因此，工业上不仅要使氯气充分利用，又不能让它逸散到空气中污染环境。 氯气在内管，氢气在外管，使氯气在过量氢气包围下燃烧，既保证氯气充分转化为氯化氢，又不污染空气。 如何证明盐酸中存在 H+和 Cl。 解析：证明 H+的最常用方法是用酸碱指示剂，证明 Cl的常用方法是用 AgNO3溶液。 在两支洁净的试管内分别注入 2ml盐酸，一支试管中加入 2~3滴紫色石蕊试液，看溶液是否变红色，若呈红色，表明溶液中存在较多的 H+；另一支试管中加入数滴的 AgNO3溶液 ，观察是否产生白色沉淀，若有白色沉淀，即证明有 Cl存在。 为什么能用氯化氢气体做喷泉实验。 氯化氢气体极易溶于水。 当做 喷泉实验时，用胶头滴管注入少量的水到盛满氯化氢的烧瓶中，烧瓶内的氯化氢迅速溶解于这些水中，使瓶内的压强迅速减小，因而把大烧杯中的水“吸”上来。 烧碱是氢氧化钠的俗称。 烧碱也称苛性钠，是一种强碱。 烧碱的电离方程式如下： NaOH—— Na+ + OH 碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（ OH）的物质。 思考： 碱有哪些通性。 解析：碱的通性是指 OH离子的性质，主要指下述四点： ① 使酸碱指示剂变色； ② 与酸性氧化物反应生成盐和水； ③ 与酸反应生成盐和水； ④ 与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐； 烧碱的用途：烧碱是一种极其重要的化工产品，用于造纸、制皂、精炼石油、印染、纺织等工业。 我国目前生产烧碱的主要方法是电解饱和食盐水。 此外，苛化法也是一种生成烧碱的方法，此法用碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙（可重复使用）和烧碱。 Ca(OH) 2 + Na2CO3— ——— CaCO3 ↓ + NaOH 四、实验与设计 探究：实验室里是怎样制取氯化氢气体的。 思考：写出你学过的得到氯化氢的化学方程式。 我们学习到的能生成 HCl的方法主要有： 光或者点燃 ① H2 + Cl2 —— 2HCl ② H2SO4（稀） + Ba。