沪科版化学高一上剖析物质变化中的能量变化

沪科版化学高一上剖析物质变化中的能量变化内容摘要：

或全部 的结晶水 如石碱风化： Na2CO310H2O→Na2CO3 + 10H2O 胆矾受热是风化的过程吗。 • 潮解（ 物理变化 ）： 有些 晶体 能吸收空气中的水蒸气，并在晶体表面形成溶液 如烧碱暴露在空气中容易潮解 作业 • 请利用溶解平衡的观点解释：当一定量的NaCl投入足量水中，形成饱和溶液的过程 化学反应中的热效应 • 反应的热效应： 反应时放出或吸收的热量 • 放热反应： 有热量放出的化学反应 +Q • 吸热反应： 有吸收热量的化学反应 Q 简单反应中的热效应： C + O2 CO2 +Q 2H2 + O2 2H2O +Q 点燃 点燃 ▲ 反应物 只有单质 参与的 化合 反应往往是 放热 反应 化学反应中的热效应 CaCO3 CaO + CO2 ↑ Q △ ▲ 分解 反应往往是 吸热 反应 C + CO2 CO Q 高温 ▲ 有化合物 参与的 化合 反应，放热或吸热 都有可能 NaOH + HCl NaCl + H2O +Q △ ▲ 酸碱中和反应一定是放热反应 化学反应中的热效应 反应物的总能量 生成物的总能量 从外部吸收能量 生成物的总能量 反应物的总能量 向外部放出能量 当反应物的总能量 低于 生成物的总能量时，发生 吸热反应 当反应物的总能量 高于 生成物的总能量时，发生 放热反应 化学反应中的热效应 • 化合反应 中，生成 相等 物质的量的生成物时 放出的热量越多，生成物的 热稳定性就越好。 H2O： + KJ/mol H2S： + KJ/mol 热稳定性： H2OH2S HF： + KJ/mol HCl： + KJ/mol HBr： + KJ/mol 热稳定性： HFHClHBrHI 热化学反应方程式 • 热化学反应方程式： 表示反应放出或者吸收热量的化学方程式 2H2 + O2 2H2O 点燃 2H2（ g） + O2（ g） 2H2O（ l） + KJ ① ② 思考： 热化学反应方程式与普通化学反应方程式有哪些区别。 热化学反应方程式 区别： （ +） 或吸收 （ ）热量的 具体数值 ，热量单位用 J或者 KJ表示 ，任何物质都需要 注明其聚集状态 S— 固体； l— 液态； g— 气态 4. ★ 热化学反应方程式中的计量数（系数）与普通化学方程式的 意义不同。 普通化学方程式中的计量数 可以表示参与反应的分子数等 ；但是热化学反应方程式中的系数 只表示参与反应的物质的量 热化学反应方程式 • ① 表示， 2个氢气分子与 1个氧气分子通过点燃可以生成 2个水分子 • ②表示， 2mol氢气与 1mol氧气反应可以生成 2mol液态水，并放出 如何将反应： C（ s） + H2O（ g） → CO（ g） +H2（ g） 用文字描述其意义。 1mol焦炭与 1mol水蒸气反应，生成 1mol一氧化碳和1mol氢气，并需要吸收 热化学反应方程式 如何将文字描述改写为热化学反应方程式： 1. 根据已知条件写出化学反应方程式 2. 注明各物质聚集状态 3. 在末端注明反应放出 /吸收的热量及其具体数值 例题 ： 2mol铜与 1mol氧气反应，生成 2mol CuO，放出热量 314KJ 练习 ： 2mol氨气分解，生成氮气与氢气，需要吸收热量。