沪科版化学高一上探索原子构建物质的奥秘2

沪科版化学高一上探索原子构建物质的奥秘2内容摘要：

②每个钠离子同时吸引 6 个氯离子 , 每个氯离 子同吸引 6 个钠离子 ③氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子 ( NaCl是氯化钠的化学式，不是氯化钠的分子式 ,它表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 1∶ 1) 氯化钠的晶体结构 2020/12/24 46 • ④ 离子化合物的特点 有较高的熔沸点，硬度也较大 固态时不能导电 不但在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电 (这是检验离子化合物的方法，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ) 离子化合物 2020/12/24 47 • ⑤ 用电子式表示离子化合物 离子化合物 Cl ∶ ∶ ∶ ∶ N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + CaCl2 ： Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ NH4Cl 2020/12/24 48 阅读教材 p67 氢氧化钠的电 子式 ,试写出过氧化钠 (Na2O2) 的电子式 离子化合物 Na + Na + ∶ O O ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2 2020/12/24 49 • ⑥ 用电子式表示离子化合物的形成 • 用电子式表示 CaCl2 的形成 离子化合物 Ca ∶ 2 Cl ∶ ∶ ∶ . + Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca ∶ + Cl ∶ ∶ ∶ . Cl ∶ ∶ ∶ . + 或 2020/12/24 50 1. 课内习题： 《 同步分层导学 》 p80~81，应用二/1~5；完成 p81~83 全部； 2. 课外习题： 《 化学单元测试 》 p56,全部；p57~58,全部 3. 预习 “ p70~72,共价键的形成” 2020/12/24 51 共 价 键 2020/12/24 52 【 本课要点 】 形成共价键的条件 确定每个原子共用电子对的数目 哪些物质属共价化合物 用电子式表示共价化合物及形成 共价化合物的结构式 2020/12/24 53 问题 分析氢原子、氯原子的原子结构特点，讨论它们相遇时是通过什么方式分别达到稳定结构的。 共价键 2020/12/24 54 氢原子与氯原子通过什么方式形成稳定结构 2020/12/24 56 当两个非金属原子相遇时，在两原子间通过形成共用电子对的形式，分别达到稳定结构。 ( 通俗地说 一个要得，另一个也要 得，则是通过共用电子对的形式。 实际上，一个要失，另一个也要失，也是通过共用电子对的形式 ) 氢原子与氯原子通过什么方式形成稳定结构 共价键 2020/12/24 57 • ① 共价键 原子间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键。 • ② 只存在共价键的化合物叫共价化合物 • ③ 哪些化合物属共价化合物。 大部分由非金属元素构成的化合物 (从微观说这些物质是由分子构成的，或由原子直接构成的化合物，如二氧化硅、碳化硅 ) (铵盐不是共价化合物 ) 共价键 2020/12/24 58 ④ 每个原子形成共用电子对数的确定 (阅读教材 p71，氯化氢、水、氨、甲烷的电子式部分 ) 每个原子形成共用电子对的数目 = 8 最外层电子数 共价键 2020/12/24 59 :: C :: : O : : O : 写出 CO2 的电子式 写出 N2 的电子式 N N ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 写出 NH4 的电子式 + N H H H H ∶ ∶ ∶。