新人教版化学必修2高中元素周期表内容摘要：
电子层 —— 同横行 同最外层电子 —— 同纵行 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。 这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。 但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一、元素周期表 周期表的结构 周 期 表 7个周期 7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ IA～ VIIA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ Ⅰ B～ Ⅶ B） VIII族（ 3个纵行）： Fe、 Co、 Ni等 9种元素 横的方面 （ 7个横行） 纵的方面 （ 18个纵行） 零族：稀有气体元素 1234567 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素 短周期 长周期 不完全周期 小 结 元素周期表的结构： 七主七副 七周期 ， 熟记： 三个短周期，七个主族和 零族的 元素符号和名称。 Ⅷ 族零族 镧锕系。 零族元素（稀有气体）的原子序数 小 结 七个周期分长短 三短三长一不全 十八纵行十六族 七主七副八和零 氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在 ⅡA 族。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。