上科版高三化学离子键1内容摘要：
同主族元素离子半径 …… 电子层结构相同的离子半径 …… 离子键的强弱及其意义： (1)离子键强弱取决于离子半径和所带电荷数。 (2)离子键强弱影响着离子化合物的熔、沸点和溶解性及热稳定性等。 讨论：通过课本 P24表 ，得出离子化合物熔点变化的规律及其原因。 结论： 离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强，熔沸点也就越高。 例如： r(Na+)r(K+)， 所以离子键 NaCl较 KCl强，熔点 NaCl较KCl高；又如 Al2O3和 MgO,他们均有半径小、高电荷 (Al3+、 Mg2+、O2)的离子构成，离子键和强，所以它们均为高熔点物质。 常用作耐火材料。 练习 判断 KCl， NaCl， CaO， BaO四种离子化合物熔点的高低顺序。 离子化合物： (1)定义： 微粒间通过离子键结合而成的化合物 讨论：课本 P22第一题 (2)用电子式表示其形成过程 电子式： 在元素符号周围用“ ”或“”来表。阅读剩余 0%
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