20xx人教版高中化学选修4第2章第3节化学平衡第2课时

20xx人教版高中化学选修4第2章第3节化学平衡第2课时内容摘要：

或 B 的浓度  v  正  增大， v  正  v  逆 → 平衡向正反应方向移动 b． 减小生成物 C的浓度  v  逆  减小， v  正  v  逆 → 平衡向 正反应方向移动 ② 平衡向逆反应方向移动 a． 增大生成物 C的浓度  v  逆  增大， v  正  v  逆 → 平衡向逆反应方向移动 b． 减小反应物 A或 B的浓度  v  正  减小， v  正  v  逆 → 平衡向逆反应方向移动 (2)压强和温度 ① 增大压强或升高温度  v  正  、 v  逆  均增大，且 v  正  v  逆 → 平衡向逆反应方向移动 ② 减小压强或降低温度  v  正  、 v  逆  均减小，且 v  正  v  逆 → 平衡向正反应方向移动 (3)催化剂  加入催化剂 → v  正  、 v  逆  均增大且 v  正  ＝ v  逆  → 平衡不移动 温馨提示： ① 一般只改变反应物或生成物浓度时 ， 一个方向的速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小是压强或温度改变。 ② 只要增大浓度 、 增大压强 、 升高温度 ， 速率图像新平衡都在原平衡的上方 ， v′v；只要减小浓度 、 降低压强 、 降低温度 ， 速率图像新平衡都在原平衡下方 ， v′v。 ● 典例透析 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g )＋ 3B(g) 2C(g) Δ H 0 ， 其他条件不变时，某研究小组研究了改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据得出如下图所示的关系图： 根据上图回答下列问题： (1)图 1研究的是不同压强对反应的影响 ， 且 __________(填“ 甲 ” 或 “ 乙 ” )的压强较高。 (2)图 Ⅱ 研究的是不同温度对反应的影响 ， 且 __________ (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )的温度较高。 (3)图 Ⅲ 研究的是不同 _________对反应的影响 ， 且________ (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )的催化效率较高。 【 解析 】 题目中三个图像尽管表示的是时间与浓度 、 转化率 、 压强的关系 ， 属于达到稳定状态的关系 ， 但也是反应速率的问题。 该反应属于气体体积缩小的反应 ， 所以压强增大 ，C的浓度增大 ， 且达到化学平衡所需的时间变短 ， 故图 Ⅰ 中乙的压强较大；温度越高 ， 反应速率越快 ， 达到平衡的时间越短 ， 故图 Ⅱ 中甲表示的温度较高；图 Ⅲ 中甲 、 乙两种方法到达的是同一个平衡状态 ， 但反应速率不同 ， 甲的反应速率大于乙的 ， 故研究的是催化剂对化学反应速率的影响 ， 甲达到化学平衡的时间短 ， 故甲的催化效率较高。 【 答案 】 (1)乙 (2)甲 (3)催化剂 甲 2． (2020甘肃部分高中联考 )500 ℃ 、 20 MPa时 ， 将 H2和 N2置于一容积为 2 L的密闭容器中发生反应。 反应过程中 H N2和 NH3物质的量变化如图所示 (10 min时达到第一次平衡 )， 下列说法正确的是 ( ) ● 变式训练 A． 反应开始到第一次平衡时 ， N2的平均反应速率为 mol/(Lmin) B． 从曲线可以看出 ， 反应进行到 10 min至 20 min时可能是使用了催化剂 C． 从曲线可以看出 ， 反应进行至 25 min时 ， 增加了 mol的氨气 D． 在 25 min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小 解析： 本题考查化学平衡有关知识，意在考查考生的识图能力和分析问题的能力。 第一次在 10 mi n 时达到平衡，则 v (N2)＝ mol － 0. 35 mol2 L10 mi n＝ mol /(L mi n ) ， A 项错误；由于 1 0 min 到 20 mi n 时， N2和 H2。