高中化学选修4—2-4化学反应进行的方向内容摘要：
的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚， 例如： 两种理想气体的混合可顺利自发进行，无须借助外力。 N2O5分解： 2N2O5(g) ＝ 4NO2(g)+O2(g)； △ H=+碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol 自发进行的吸热反应 二、熵、 熵增原理、 熵判据 1．熵： 在密闭条件下，体系有由 有序 自发地转变为 无序 的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。 熵判据： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做 熵增原理。 是在用来判断化学反应方向时就称为 熵判据。 3．同一物质在不同状态时熵值大小： 在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。 体系混乱度有增加的倾向 三、焓判据和熵判据。阅读剩余 0%
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