高一化学必修2化学反应与能量内容摘要：
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应， 体系能量升高， △ H为 “ +”或 △ H＞ 0 反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量 与反应物分子断裂时所吸 收的总能量之差 反应物键能大 —— 生成物键能小 —— 吸多放少 键能与能量之间的相互关系 反应物能量低 —— 生成物能量高 —— 能量守恒 吸热反应 反应物能量高 —— 生成物能量低 —— 能量守恒 反应物键能小 —— 生成物键能大 —— 吸少放多 放热反应 二、热化学方程式 已知：在 200℃ ， 101kPa时， 1mol氢气与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为： H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △ H= kJ/mol 例 1 压强 △ H= kJ/mol 反应 热 ( ( ) (g) 状态 温度 200℃ 200℃ 101kPa 已知：在 25℃ ， 101kPa时，有两个由 H O2化合成 1molH2O的反应，一个生成气体水，一个生成液态水，其化学方程式可。阅读剩余 0%
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