苏教版化学选修6食醋总酸含量的测定

苏教版化学选修6食醋总酸含量的测定内容摘要：

和碱的中和反应 ， 用已知浓度的酸 (或碱 )滴定未知浓度的碱 (或酸 )的方法。 强酸滴定强碱 ， 即强酸与强碱完全中和 ， H＋ ＋ OH－ ===H2O， n(H＋ )＝ n(OH－ )；强酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱 ， 也是酸碱完全中和 ， 即 n(酸 )＝ n(碱 )。 多元酸或多元碱的中和反应按化学方程式中的化学计量数之比进行计算。 中和滴定终点判断 ， 即酸碱恰好完全反应的点 ，借助酸碱指示剂判断 ， 当滴入最后一滴溶液时 ，颜色突然变化 ， 且半分钟之内不变 ， 则为滴定反应的终点。 2． 氢氧化钠与醋酸反应 (1)实验原理 醋酸是弱酸 ， 在水溶液中部分电离 ， 即CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ， 当加入标准氢氧化钠溶液以后 ， 氢氧化钠电离出的 OH－ 与醋酸电离出的 H＋ 反应生成弱电解质水 ， 到达滴定终点时 ， n(OH － ) ＝ n(H ＋ ) ， 即 n(NaOH) ＝n(CH3COOH)。 c (N a OH ) V ( N a OH) ＝ c (C H3C OOH ) V ( C H3C OOH) w % ＝c  CH3C OOH  V  CH3C OOH  M  CH3C O OH m  样品  1 0 0 % ＝c  N a OH  V  N a OH  M  CH3C OOH m  样品  1 0 0 % M (C H3C OO H) ：醋酸的摩尔质量； m ( 样品 ) ：称量的样品的质量。 (2)实验步骤 ① 称量样品 [m(样品 )] 先称量一个洁净的锥形瓶的质量 ， 用样品润洗过的移液管取 10 mL食醋样品 ， 再称量其质量 ， 两次质量差即为样品质量。 ② 盛装 NaOH标准溶液 洗涤好的碱式滴定管 ， 应检查碱式滴定管的乳胶管和玻璃球是否合适 ， 适宜后用标准 NaOH溶液润洗 2～ 3次 ， 每次 3～ 4 mL， 再加入标准 NaOH溶液 ， 赶走气泡 ， 调 “0”等待滴定。 ③ 滴定 向盛有食醋的锥形瓶中加入 1～ 2滴酚酞试液 ， 然后用 NaOH标准溶液滴定食醋 ， 左手控制滴定管 ，右手旋摇锥形瓶 ， 眼睛注视瓶内的颜色变化 ， 直到溶液恰好呈粉红色且在半分钟内不褪色时停止滴定 ， 记录数据 ， 重复滴定操作三次。 ④ 数据处理 将滴定记录的数据 V(NaOH)取三次的平均值 ， 代入原理推出的公式 ， 即可求得 w%。 小结：称量食醋样品 ― → 盛装标准 NaOH溶液 ― →用 NaOH溶液滴定食醋 ― → 记录并处理实验数据。 3． 指示剂的选择 氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐 ， 强碱弱酸盐水解呈碱性 ， 其水解的离子方程式为 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－。 因此 ， 在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时 ， 应选择在碱性范围内变色的酚酞 (pH变色范围为 ～ )作为指示剂。 (2020年福州高二检测 )食醋是日常饮食中的一种调味剂 ， 它对改善食物的口感 ， 增进食欲 ， 促进食物消化有独特的功能 ， 因而深受人们青睐。 国家标准规定 ， 酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 g/100 mL。 某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋 ， 在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。 例 1 [实验原理 ] 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应 ， 反应的化学方程式为： CH3COOH＋ NaOH===CH3COONa＋ H2O。 [实验步骤 ] (1)因食醋有颜色 ， 可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察 ， 所以须先脱色 ， 但又不能影响到测定的醋酸含量 ， 下列所加脱色剂正确的是__________。 A． 氯水 B． Na2O2 C． 活性炭 D． SO2 (2)用 __________(填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” )滴定管取步骤 (1)所得的食醋 mL， 加入到一洁净的锥形瓶中 ， 并滴加 2滴酚酞作指示剂。 (3)用 molL－ 1的氢氧化钠溶液进行滴定 ，并重复滴定操作三次。 某同学的实验数据记录如下表： 食醋的体积/mL 所用氢氧化钠溶液的体积 /mL 第一次 第二次 第三次 [交流反思 ] (1)在实验步骤 (2)中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响。 __________(填 “有影响 ”或 “无影响 ”)，为什么。 _____________________。