苏教版化学选修6海带中碘元素的分离及检验3内容摘要：
不能放在桌面上。 3. 水浸时常常要将悬浊液煮沸 2~3min， 目的是什么。 思考与交流 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的 I 尽可能多的进入溶液。 4. 酸化作用是什么。 思考与交流 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把 I氧化为 I2。 5. 你认为最好选用哪种氧化剂。 思考与交流 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I + Cl2 = 2Cl + I2 注意： 若 氯水 过量，则 Cl2能进一步将碘 单质 氧化。 I + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl + IO3+6H+ 思考： 若用碘盐中的 KIO3作氧化剂 ,在酸性溶液中氧化 I,写出反应的离子方程式 . 5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O 氯水、双氧水等 •若要分离碘的 CCl4溶液，分别得到碘和 CCl4，应采用什么方法。 已知：四氯化碳的沸点： 77℃ 碘单质的沸点： ℃ 思考与交流 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。 三、海带中碘的提取实验 1. 实验原理 2I + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I + Cl2 = I2 + 2Cl ： 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 检验 萃取分液 3. 实验步骤及注意事项： （ 1）称取样品 ① 操作要点：用托盘天平称取 约 2g干燥的海带， 放入 坩埚 中。 ②实验注意事项： 托盘天平 的正确使用。 （ 2）灼烧灰化 ① 操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全 灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。 ②实验现象：灼烧灰化的过程大约需要 5。阅读剩余 0%
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