苏教版化学选修4盐类水解的应用

苏教版化学选修4盐类水解的应用内容摘要：

由物料守恒得等物质的量浓度等体积混合后 2c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋c(CH3COOH)， 二者联立 ， 即得 C项正确；NaHA溶液 pH＝ 4说明 HA电离程度大于水解程度或 HA－ 只电离 ， 则其粒子浓度大小关系c(HA－ )c(H＋ )c(A2－ )c(H2A)或 c(HA－ )c(H＋ )c(A2－ )， 故 D不正确。 • 【 答案 】 AC • 二 、 盐溶液蒸干产物的判断 • 什么类型的盐溶液蒸干得到原物质。 • [学生交流 ] • 【 提示 】 强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液 ， 蒸干后一般得到原物质 ， 如CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固体 ， NaCl溶液蒸干得 NaCl固体。 • 什么类型的盐溶液蒸干得到沉淀。 • [师生互动 ] • 【 提示 】 盐溶液水解生成易挥发性酸时 ，蒸干后一般得到对应的弱碱 ， 如 AlClFeCl3 溶液蒸干后一般得到 Al(OH)3 、Fe(OH)3。 • 有的盐受热时易分解 ， 有的盐受热易氧化 ， 还有的蒸干过程中既水解 ， 又分解等等 ，试举例说明。 • [师生互动 ] • 【 提示 】 (1)考虑盐受热时是否分解 • 因为 Ca(HCO3) NaHCO KMnO NH4Cl固体受热易分解 ， 因此蒸干 Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干 KMnO4溶液得 K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干 NH4Cl溶液不能得到固体。 • (2)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化 • 例如 ， Na2SO3溶液蒸干得 Na2SO4； FeSO4溶液蒸干会得到 Fe2(SO4)3。 • (3)有时要从多方面考虑 • 例如 ， 蒸干 NaClO溶液时 ， 既要考虑 ClO－ 水解 ， 又要考虑 HClO分解 ， 所以蒸干 NaClO溶液所得固体为 NaCl。 • 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液 ， 可以得到该固体物质的是 ( ) • A． 氯化铝 B． 碳酸氢钠 • C． 亚硫酸钠 D． 氯化钡 • 【 思路点拨 】 解答本题要注意以下三点： • (1)水解产生的酸是否易挥发。 • (2)溶质是否易分解。 • (3)溶质是否易发生氧化还原反应。 • 【 答案 】 D 【尝试解答】 A 项， AlC l3溶液中存在 AlC l3＋3H2O A l(OH)3＋ 3H Cl ，加热时生成的 HCl 挥发，导致水解平衡右移，由于 HCl 从反应体系中脱离出来，使得水解平衡不断右移，当溶液蒸干时得到 Al( O H)3固体，灼烧后固体产物为 Al2O3； B 项， Na HCO3溶液蒸干后得到 N a H C O3固体，灼烧所得固体产物为 Na2CO3； C 项， Na2SO3溶液在蒸干过程中与 O2发生反应 2N a2SO3＋ O2== =2N a2SO4蒸干灼烧后得到 Na2SO4； D 项， BaCl2不水解也不与 O2反应，故蒸干灼烧后得到 BaCl2。 • (1)若将 A项中氯化铝改为硫酸铝 ， 则结果如何。 若将 B项中的碳酸氢钠改为碳酸钠呢。 • (2)若将题干条件改为低温蒸干呢。 【提示】 ( 1) 若将 AlC l 3 改为 Al 2 ( S O 4 ) 3 ，因为 Al 2 ( S O 4 ) 3＋ 6H 2 O 2A l(OH) 3 ＋ 3H 2 SO 4 ，加热时水不断蒸发而 H 2 SO 4不挥发，随着 H 2 SO 4 浓度的增大， Al 2 ( S O 4 ) 3 的上述水解平衡向左移动。 当溶液蒸干后，所剩固体仍是 Al 2 ( S O 4 ) 3 ，再加热也不易分解。 这一点与 AlC l 3 溶液的蒸干灼烧是不同的。 若将 Na HCO3改为 Na2CO3，虽然加热促进 Na2CO3水解，使平衡 Na2CO3＋ H2O Na HCO3＋ Na OH 右移，但生成的 Na HCO3和 Na OH 浓度增大到一定程度又反应生成Na2CO3，故蒸干后得到 Na2CO3，灼烧后仍为 Na2CO3。 ( 2) 条件改为低温蒸干，不灼烧，不用考虑物质受热分解，因此 A 项得 Al( OH)3， B 项得 Na HCO3， C 项得 Na2SO4， D。