苏教版化学选修2水的净化与污水处理

苏教版化学选修2水的净化与污水处理内容摘要：

氯化铝。 其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3(25%～ 34%)、 SiO2(40%～ 50%)、Fe2O3(%～ %)以及少量杂质和水分。 已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。 制备碱式氯化铝的实验流程如下： 根据流程图回答下列问题： (1)“煅烧 ”的目的是__________________________________________。 (2)配制质量分数为 15%的盐酸需要 200 mL 30%的浓盐酸 (密度约为 g/cm3)和 ________g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 ________。 ________________________________________________________________________。 (3)“溶解 ”过程中发生反应的离子方程式为 ___________________________________________。 (4)加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 (5)“调节溶液 pH在 ～ ”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 ________； “蒸发浓缩”需保持温度在 90～ 100 ℃ ，控制温度的实验方法是 __________________________________________。 解析： 本题以框图形式考查了新型混凝剂的生产工艺。 对于框图题首先要找到突破口，依此推导。 (1)高岭土中 Al2O3不溶于酸，故煅烧的目的是改变Al2O3的结构，使其溶于酸。 (2)利用稀释前后溶质质量守恒解题，设蒸馏水的质量为 m，则有 (m＋ 200 mL gcm－ 3) 15%＝ 200 mL gcm－ 3 30%， m＝ 230 g。 (3)高岭土煅烧后， Al2O Fe2O3均溶于盐酸，产生AlCl FeCl3。 (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的 Fe3＋。 (5)pH＝ ～ pH计或精密 pH试纸测。 答案： (1)改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸 (2)230 量筒 (3)Al2O3＋ 6H＋ === 2Al3＋ ＋ 3H2O， Fe2O3＋ 6H＋ === 2Fe3＋ ＋ 3H2O (4)除去溶液中的 Fe3＋ (5)pH计 (或精密 pH试纸 ) 水浴加热 要点二 饮用水消毒的常用方法 名称 漂白粉消毒 氯气消毒 氯胺消毒 原理 Ca(ClO)2＋ H2O＋CO2===CaCO3↓＋ 2HClO Cl2＋ H2O HCl＋ HClO NH2Cl＋ H2O NH3＋HClO NHCl2＋ 2H2ONH3＋ 2HClO 有效成分 HClO HClO HClO ►特别提醒 ◄ 由于上述消毒方法可产生 Cl2， Cl2与水中有机物反应生成致癌物质，因此现在又使用 ClONa2FeO4等消毒物质。 用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸中，目的是 ( ) A．提高水温 B．增加水中氯气的含量 C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌 【 解析 】 自来水中残留有 Cl2， Cl2有毒，会使鱼类中毒。 经日光曝晒时， Cl2和 H2O反应生成 HClO， HClO见光易分解，从而降低有害物质 Cl2的含量。 例 2 【 答案 】 C 【 点评 】 本题利用一些基本常识考查了对自来水消毒的认识，对同学们分析问题的能力和思维能力进行了综合考查。 触类旁通 3．养殖场长途运输鱼苗时，需满足 3个条件：①保持水中有适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③防止细菌滋生。 已知下列物质加入水中都可以起到供氧、杀菌作用，在储运鱼苗的水中可加入的最佳药剂是 ( ) A． Na2O2 B． CaO2 C． Cl2 D． H2O2 解析： 选 B。 解题时注意题给的附加条件， Na2O2与水反应过于激烈，会很快消耗完毕，生成的 NaOH属强腐蚀性的物质； Cl2有毒； H2O2能提供 O2，但不能吸收 CO2。 4． (2020年。