苏教版化学必修2化学反应中的热量内容摘要：
量可以转化为另一种能量，能量是守恒的， 正反应放热，逆反应必吸热。 当 E反 ＞ E生 △ H ＜ 0 为放热反应 当 E反 ＜ E生 △ H ＞ 0 为吸热反应 一、热化学方程式 ： 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 （ 2）表示方法：反应热符号 :△ H， 单位 : kJmol1 当 △ H 0时，为放热反应，用“ ”表示。 Q 0 △ H 0时，为吸热反应，用“ +”表示。 Q 0 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △ H = 热化学方程式 ： 表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 观察以下热化学反应方程式，你发现了什么。 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △ H＝ kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △ H＝ kJ/mol 结论： 同种物质聚集状态不同，能量不同 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △ H＝ kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △ H＝ kJ/mol 结论： △ H 的值与化学计量数成正比 化学计量数只表示 物质的量 ，可用分数 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)。 △ H= kJmol1 表示的意义为 :1mol氢气与 1/2mol氧气反应生成 1mol液态水时并放出。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △ H= kJmol1 表示的意义为： 1mol氮气与 3mol氢气反应完后生成 2mol氨气并 放出。 例 1 例 2 书写热化学方程式注意事项 : （ 1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用 g、 l、 s分别代表气态、液态、固态。 （ 2）用 △ H标明恒压。阅读剩余 0%
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