沪科版化学高二上酸碱滴定4内容摘要：
酸碱中和滴定的原理 025 .00——将一定浓度的标准溶液逐滴滴入一定体积 的待测溶液中，当滴入最后一滴或半滴，锥形 瓶内溶液突然变色且半分钟不褪色时，即为滴 定终点，以此来测定待测液浓度的方法。 标准溶液 待测液 以 NaOH滴定未知浓度的 HCl，采用酚酞作指示剂， 滴定终点时，溶液颜色怎么变化。 以 HCl滴定未知浓度的 NaOH ，用甲基橙作指示剂， 滴定终点时，溶液颜色怎么变化。 HCl NaOH 无色 粉红色 黄色 橙色 HCl NaOH 用 ， （ 1）要用到哪些仪器。 （ 2）要测出哪些数据。 （ 3）试着写出基本操作步骤并设计一张数据记录表 向 溶液，当酚酞变为粉红色时， 消耗氢氧化钠溶液的体积为。 求盐酸的物质的量浓度。 作业与思考： 锥形瓶的作用是 _____________________，基于该作用， 锥形瓶应该怎样进行洗涤，是否要干燥。 滴定管的作用是 _____________________，基于该作用， 滴定管应该怎样进行洗涤。 酸碱中和滴定的本质： 复习： 虽然指示剂变色时都不是恰好 pH = 7，但误差很小。 酸碱中和滴定的关键是判断终点的颜色变化。 碱滴酸 —— 酸滴碱 —— 无色 → 粉红色 黄色 → 橙色 根据人眼对颜色的反映，选择指示剂必须是 终点时颜色由浅变深的指示剂。 终点时 根据： H+ + OH━ → H 2O 利用已知浓度的酸（碱）测。阅读剩余 0%
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