沪科版化学高一上原子间的相互作用内容摘要：
电子式表示离子化合物的形成 Cl ] [ H Cl H K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2[ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) 用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2 K K 2. 用电子式表示下列化合物 (1) KF (2) MgO (3) CaCl2 (4) Na2S 活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键。 那么， 形成离子键的基本微粒阴、阳离子 有哪些结构特征呢。 二 .离子的结构特征 离子的电荷 部分离子的 电子层结构 离子的半径 Mg2+ NH4+ Ca2+ Na+ 阳离子 阴离子 O2 Cl SO42 Li+ Be2+ 最外层 2个电子 最外层 8个电子 Na+ K+ Mg2+ Cl O2 阳离子半径小于相应的原子半径 阴离子半径大于相应的原子半径 电子层结构相同时，核大径小。阅读剩余 0%
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