氧化还原共三课时

氧化还原共三课时内容摘要：

= Ca(OH)2 + 2H2O == 4HF + O2↑ == 2H2↑+ O 2↑ AC BD E F 三、氧化还原反应基本概念 ： 氧化剂 ： 得到 电子化合价降低的物质。 还原剂 ： 失去 电子化合价升高的物质。 ： 氧化性 ： 物质 得电子性质 ，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性 ： 物质 失电子性质 ，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 三、氧化还原反应基本概念 【 检测 3】 从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列说法正确的是（ ） B. Cl2是氧化剂 C. Cl是还原剂 ，其还原性越强。 B 三、氧化还原反应基本概念 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 得到 2 e,化合价降低，被还原 失去 2 e，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 三、氧化还原反应基本概念 ： 氧化产物 ：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物 ：氧化剂被还原后的生成物。 还原剂 失电子 价升 还原性 被氧化 氧化 产物 氧化剂 得电子 价降 氧化性 被还原 还原 产物 反应物 本质且相等 特征且相等 生成物 概念小结： 失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，还原反应 具有氧化性 具有还原性 二、单线桥法 • 单线桥法的线桥 从还原剂开始 ,指向氧化剂 （从失去电子的元素指向得到电子的元素 ） • 线桥上 只标得到电子或失去电子的总数目 ,不标得或失。 它表示电子转移的方向 ,即 箭头的方向就是电子转移的方向 . CuO+H2 = Cu+H2O △ 2e (氧化剂 ) （还原剂） △△氧化还原反应电子转移的表示方法 【 及时检测 4——你掌握了吗。 】 MnO2+4HCl（浓） ==MnCl2+Cl2↑ +H2O 2H2S+SO2=3S↓ +H2O, 用双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物， 并说出第二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。 你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系吗。 常见的氧化剂（ 阅读 P37） 活泼的非金属单质，如 O Cl2 、 Br O3等； 高价氧化性含氧酸，如 HNO浓 H2SO HClO等； 高价含氧酸盐，如 KMnO KNO KClO3等； 高价金属阳离子，如 Ag+、 Fe3+等； 常见的还原剂 活泼的金属，如 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe等； 某些非金属单质，如 C、 H2 等； 某些低价态化合物，如 CO、 SO2； H2S、 HI、 HBr； H2SO Na2SO等； 一些处于低价态的金属阳离子，如 Fe2+、 Sn2+等。 【 提高练习 】 1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A． CaCO3 → CO2 B． H2O2 → O2 C． Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4 (C) K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子， 化合价 ， 是氧化剂； 元素 失 电子 ,化合价 , 是还原剂。 被氧化， 被还原。 Cr 降低 K2Cr2O7 Cl 升高 HCl HCl K2Cr2O7 氧化还原反应 燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化 氧化还原反应 月饼保鲜主要存在两方面的问题： 1. 月饼中微生物指标超标。 食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。 2. 油脂酸败。 月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生“ 哈喇 ” 味，影响月饼的品质。 氧化还原反应 氧化还原反应 【 材料 1】 脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂 (FOA)或游离氧驱除剂 (FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。 当脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。 目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 【 材料 2】 维生素 C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。 在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。 缺乏维生素 C时会导致胶原蛋白的缺乏 ,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病 .维生素 C还可还原 Fe3+为 Fe2+,促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白 ,促进机体对铁的吸收 ,转运和利用。 第三课时 0 +5 1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O +4 2 0 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 +2 +2 失 2 2 e，化合价升高，被氧化 得 4e，化合价降低，被还原 失 5e。