苏教版化学选修3分子构型与物质的性质

苏教版化学选修3分子构型与物质的性质内容摘要：

价电子总数为 32 ，中心原子有 4 个 σ 键，故取 sp3杂化类型，呈正四面体构型。 6． 等电子体不仅有相似的空间构型 ， 而且有相似的性质。 如晶体硅 、 锗是良好的半导体材料 ，它们的等电子体 AlP、 GaAs也是良好的半导体材料。 (2020年浙江绍兴高二检测 )已知化合物B3N3H6(硼氮苯 )和 C6H6(苯 )为等电子体 ， 人们把 B3N3H6称作无机苯 ， 其分子结构与苯相似 ，如图所示 ， 下列说法中正确的是 (双选 )( ) 例 3 A． B3N3H6是由极性键组成的非极性分子 B． B3N3H6能发生加成反应和取代反应 C． B3N3H6具有碱性 D． B3N3H6各原子不在一个平面内 【 思路点拨 】 B3N3H6和 C6H6为等电子体 ， 其结构与性质都相似。 解题时应用苯的结构与性质来推测 B3N3H6的结构与性质 ， 类比与迁移是解题的关键。 【 解析 】 根据互为等电子体的物质的结构和性质相似判断 ， B3N3H6应为平面形结构 ，B3N3H6分子中存在 H— N、 N— B、 H— B三种极性共价键 ， 且为非极性分子。 苯能够发生加成反应和取代反应 ， 根据互为等电子体的物质的化学性质相似推测 ， B3N3H6也能够发生加成反应和取代反应。 B3N3H6分子中的 N— H键不同于氨基中的 N— H键 ， 不具有碱性。 【 答案 】 AB 【 规律方法 】 解答有关等电子体的问题的关键是准确把握概念的要点 ， 即具有相同的原子数和相同的价电子数。 互为等电子体的分子或离子往往具有相似的几何构型和化学键情况 ，许多性质也是相近的。 变式训练 3 现有一种新型层状结构的无机材料BN， 平面结构示意图如图所示 ， 请你根据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理 ，判断该新材料可能具有的性质和用途 ( ) A． 是一种高温润滑材料 ， 也可用作电器材料 B． 是一种化学纤维 ， 可用作织物 C． 是一种坚硬耐磨材料 ， 也可用作钻具 D． 以上判断均不正确 解析： 选 A。 本题运用的是 “ 等电子原理 ” ，即等电子体具有相同的结构特征。 从 BN的平面网状结构联想到石墨的结构，将发现它们满足等电子体的条件，从而推导出 BN也是一种高温润滑材料，也可用作电器材料。 探究整合应用 确定分子立体构型的两种方法 1． 根据价层电子对互斥模型确定 利用价层电子对互斥模型确定分子空间构型要分两步进行。 (1)首先要确定价层电子对的空间构型。 由于价层电子对之间的相互排斥作用 ， 它们趋向于尽可能相互远离 ， 价层电子对的空间构型和价层电子对数目密切相关。 其相互关系可简单表示如下： 价层电子对数 2 3 4 价层电子对构型 直线形 三角形 正四面体形 (2)在确定了价层电子对空间构型的基础上 ， 确定分子的空间构型。 关键是比较分子中成键电子对数和孤电子对数之间的关系 ， 确定相应的分子几何构型。 2． 根据杂化轨道理论确定 sp杂化得直线形分子； sp2杂化得平面三角形或 V形分子； sp3杂化得正四面体形或 V形或三角锥形分子。 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构 ， 两个结论都正确的是 ( ) A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形 C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形 例 【 解析 】 H2S分子中的中心原子 S与 H成键后 ，还有两对孤电子对 ， 存在着排斥力 ， 故分子结构为 V形； BF3分子中 B的价电子均成键 ， 故分子结构为平面三角形 ， 是稳定状态 ， 故正确答案为 D。 【 答案 】 D 课时 2 分子的极性与手性分子 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 课时 2 课前自主学案 课前自主学案 自主学习 一 、 分子的极性 1． 极性分子：正电荷重心和负电荷重心________的分子称为极性分子。 2． 非极性分子：正电荷重心和负电荷重心_______的分子称为非极性分子。 3． 规律 (1)双原子分子的极性取决于 __________________________________， 以 不重合 重合 成键原子之间的共价键是否有极性 极性键结合的双原子分子是 ______分子，以___________结合的双原子分子是非极性分子。 (2)以极性键结合的多原子分子 ， 分子是否有极性取决于 __________________。 4． “ 相似相溶规则 ” ： ________________________________________________________________________________________________________________________。 极性 非极性键 分子的空间构型 一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂 思考感悟 1． (1)如何理解 “ 相似相溶规则 ”。 (2)“ 相似相溶规则 ” 有哪些应用。 【 提示 】 (1)一般情况下 ， 由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂 ， 由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。 例如 ， HCl和 NH3易溶于水 ， 难溶于 CCl4， 因为 NH HCl和 H2O都是极性分子 ， 而 CCl4是非极性分子。 离子化合物可看作强极性物质 ， 很多易溶于水。 (2)① 判断物质的溶解性大小。 ② 判断分子的极性或非极性 ， 如乙醇 (CH3CH2— OH)易溶于水(H— OH)， 则二者都是极性分子。 二 、 手性分子 1． 手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子 ， 如左手和右手一样互为 _________， 在三维空间里 ______________的现象称为手性异构现象。 2． 手性分子：具有 _______________的分子称为手性分子。 镜像 不能重叠 手性异构体 3．手性碳原子：在有机物分子中，连有 ____________________________的碳原子称为手性碳原子。 如 四个不同的原子或原子团 思考感悟 2．手性碳原子有什么特点。 【 提示 】 连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 具有手性的有机物 ， 是因为其含有手性碳原子造成的。 如果一个碳原子所连的四个原子或原子团各不相同 ， 那么该。